中考化学专题复习探究题习题汇编

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1、中考化学专题复习探究题习题汇编1•某化学研究小组对蜡烛（主要由碳、蛍元素组成）燃烧进行了如下探究。衣水的池饭条（1）设计图1所示实验，锥形瓶中发生反应的化学方程式为；请推测靠近三通管（填“上口〃或“下口〃）的火柴火焰熄灭，理由是。（2）某同学用大烧杯将高低2支燃烧的蜡烛罩住（如图2所示），观察到高的蜡烛先熄火，低的蜡烛后熄灭。（提出问题）导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么?（猜想与假设）假设1：可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳浓度过高导致其先熄灭；假设2：可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭。（设计实验）甲同学按图2装置进行实验，点燃蜡烛，用大烧杯罩住。一段时间后，发现贴

2、在烧杯内上部的滤纸条先褪色（石灰水能使酚猷变红，碳酸钙不能使酚駄变红），说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的二氧化碳浓度（填"高〃或“低〃）。（3）为进一步验证假设2,乙同学收集一瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭，蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭，根据实验现象可知，假设1（填“合理"或“不合理“），原因是o（4）丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中（80s时蜡烛熄灭）装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图3°则可得出蜡烛燃烧的条件是氧气的浓度o图3.一（5）（得岀结论）经过以上实验可知，假设成立。2.在老师的指导下，小

3、华和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。41M资料：①氯酸钾的熔点约为356°C,二氧化镒的分解温度约为535°Co用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400°C左右；①不同配比是指氯酸钾和二氧化猛混合物中，氯酸钾和二氧化猛的质量比；②氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图（图2）及不同配比吋氧气浓度随温度的变化示意图（图3）如下：氧气度的变化MnO：KCIO图4〜V请回答问题：（1）二氧化猛在535C以上分解生成四氧化三猛和氧气，其反应方程式为。（2）分析图2,氧气的浓度随温度升高逐渐减小，在380°C突然增大的原因是氯酸钾分解温度（

4、填"高于〃、"等于〃或"低于〃）其熔点。（3）分析图3,氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是o（4）为证实二氧化镭的催化作用，小华利用如图4装置进行如表所示的实验：步骤实验操作实验现象1检查气密性II分别在“Y〃形管两侧支管中加入少量的二氧化锚和氯酸钾塞紧橡皮塞III分别用酒精灯先后加热二氧化猛和氯酸钾，用带火星木条放在导气管口。加热左侧支管，对观察到加热右侧支管，可观察到IV冷却后，将“Y〃形管左侧支管中部分二氧化镭混入右侧支管屮，振荡“Y〃形管，加热，用带火星木条放在导管口。加热时间短于步骤III，木条很快复燃。请冋答:①完善步骤III中的填空：加热左侧支管，可观察到，加

5、热左侧试管的目的是o加热右侧支管，可观察到②步骤IV屮，将二氧化镭混入右侧支管有余热的氯酸钾屮的操作方法是。③小华认为根据步骤IV的实验现彖就能说明二氧化鎰是氯酸钾分解的催化剂，但小明不同意她的观点，小明认为还需证明在此反应屮二氧化镒的和不变。后来在老师的指导下，小华完善了实验方案，最终验证了自己的结论，则氯酸钾制取氧气的化学方程式为O2.化学课上，老师拿出一个包装袋，上面写着“食品保鲜剂〃，让同学们对它的成分进行探究.老师为同学们提供了如下信息：I•食品保鲜剂是利用它的有效成分能吸收空气中氧气或水蒸气来防止食品腐败的.II.此袋保鲜剂的有效成分是以下四种物质中的一种：①生石

6、灰②氢氧化钠固体③铁粉④浓硫酸［初步探究］（1）同学们经过讨论，一致认为上述四种物质中的氢氧化钠固体和浓硫酸都不适合做食品保鲜剂，理由是.（2）同学们打开保鲜剂的包装，观察到包装袋内的物质为口色固体，则该保鲜剂的有效成分_定不是.（3）［实验探究］同学们对该袋物质的成分进行了如下研究，请你帮他们完成实验报告.实验步骤实验现象结论与解释步骤1:取少量样品于试管屮，加入适量的水振荡形成白色浑浊液体，用手触摸试管外壁感到发热该样品中一定含有的物质发生反应的化学方程式：步骤2：过滤步骤1中所得浑浊液体，将滤渣和滤液分别放入两支试管屮向盛有滤渣的试管中加入足量的稀盐酸白色固体消失，有气

7、泡产生该样品屮还一定含有的物质是向盛有滤液的试管中通入二氧化碳气体溶液变浑浊不能确定的物质是（4）［拓展应用］同学们还发现，有的食品采用充气包装的保鲜，対所充气体的基本要求为：①无毒；②；③廉价易获得.3.某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇屮一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置〃感到非常好奇，设计实验进行探究。（提出问题）过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？（查阅资料）①人呼出的气体中主要成分是N2.O2.CCh和水蒸气等。（2）CO2+2NaOH=Na2C02+H20o（