化学实验探究专题

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1、1、材料1.臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。特别是人类发明并使用氟里昂（主要用作致冷剂）若干年后，科学家发现氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：爼嫌子良値一何化讯V二过就化氯氯馀子個化一讯化氮过値化瓠材料2.复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。材料3.臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置，利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水

2、的杀菌和消毒。（1）请写出臭氧的化学式（2）请总结臭氧的有关知识：①物理性质：②化学性质：③用途：（3）请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：,由此我们可以发现物质的用途是由物质的决定的，而物质的组成和结构也决定着物质的o（4）材料1中属于化合反应的是（填序号）;经过①②③的反应过程后，反应物氯原子的个数是否发生变化？（答：“是”或“否”）。（5）诺贝尔奖获得者莫里纳博士指出：“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，请你根据循环示意图论证他的观点:（6）写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式:（7）磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程

3、式:（8）从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊:（9）请提出一个缩小臭氧层空洞的设想:2、材料1：蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命，人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质，蛋清、鲜乳汁中也含有蛋白质。材料2：一些可溶性的重金属盐，（如含铜离子，顿离子，银离子等的可溶性盐）为有毒物质，根据上述材料及所学知识回答下列问题:（1）在CuS04、AgN03、Ba（N03）2、AgCl四种物质中，无毒物质是。（2）可溶性重金属盐使人体中毒的生理原因是o（3）在医疗上用X射线检査胃病时，让病人服用的悬浊液（俗称顿餐），但不能服用碳酸顿，其原因

4、是人体胃液中含有一定量的,与碳酸顿反应后，产生了一定量的会使人中毒的离子,其反应方程式是（4）若因BaC12中毒，甲与乙两名同学提出了两种不同的方案：甲认为可以饮用硫酸钠溶液来解毒，乙同学认为可以多饮鲜牛奶，你认为谁的方案更好？,还有其他的方案吗？请你补充_个。3、一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去o课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。探究一：这包粗盐中还有什么杂质？根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有杂质是5C12和MgCl2,现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液

5、，目的是检验有没有（化学式）,相关的反应方程式为;接着再加入数滴Na2C03溶液，目的是检验其有没有（化学式）,相关的反应方程式为。实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl2o探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。②③⑤步骤中，都使用到同一仪器（填名称）,在步骤②和⑤中使用这种仪器采用了相同操作，但目的不同，在步骤②中的目的是,在步骤⑤

6、中的目的是o步骤③中加入试剂是（化学式）,相关反应方程式为。步骤⑤进行的“某一操作”是,目的是,相关反应方程式为。步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B?（填A或B）你不选择称量另一种固体的理由是o4、在一次课外活动中，先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。实验老师提供的试剂有：①盐酸②氯化钙溶液③氢氧化顿溶液。（1）为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学取一定量的上述固体混合物,全部溶解于水，然后加入所选试剂，生成沉淀，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液。则该组同学选择的试剂是（填写所选试剂编号）。（2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组

7、同学取该固体混合物26.5g,全部溶解在水中，然后加入另一种所选试剂，反应至溶液pH等于7,生成气体质量为2.2go该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少？（3）第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法，配制600g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要上述固体混合物多少克？5、某研究学习小组经过查阅资料发现，猛（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中（说明：除出现了Mn外，其他金属的活动性强弱顺序的排列与课本中的一致）：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、②、③、（H）、④、⑤、⑥、Pt、Au（1）上述金属活动性顺序中①的