化学探究实验专题学案

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1、高考题型突破探究、创新型综合实验题班级：姓名：探究、创新型综合实验题是近几年高考的必考题型之一，往往集多个实验装置、表格数据于一体，题目信息量大，注重对实验方案设计、反应原理的探究。有些综合探究实验题以教材实验为原型迁移发散出来，而有些综合探究实验题涉及的知识和原理是考生在高中阶段没有学过的，一般这个知识会以信息形式给出，并不影响答题。题型具有一定的难度，对学生解决问题的综合能力要求较高。1.物质性质探究的常见方法(1)证明酸性：①pH试纸或酸碱指示剂；②与N直CO/容液反应；③与锌反应等。(2)证明弱酸或弱碱：①证明存在电离平衡

2、；②测定对应盐溶液的酸碱性；③测量稀释前后的pH变化。(3)证明氧化性：与还原剂(如KI、S02.HE等)反应，产生明显现象。(4)证明还原性：与氧化剂(如酸性KMn©溶液、澳水、浓HNO?等)反应，产生明显现象。(5)证明某分散系为胶体：丁达尔效应。(6)证明碳碳双键(或三键):使酸性KMnG溶液或漠水褪色。(7)证明酚轻基：①与浓漠水反应产生白色沉淀；②与FeCL溶液发生显色反应。(8)证明醇羟基：与酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有果香味。(9)证明醛基：①与银氨溶液作用产生银镜；②与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉

3、淀。(10)比较金属的活动性：①与水反应；②与酸反应；③置换反应；④原电池；⑤电解放电顺序；⑥最高价氧化物的水化物的碱性强弱；⑦同种强酸的对应盐的酸性强弱。(11)比较非金属的活动性：①置换反应；②与氢气反应的难易；③气态氢化物的稳定性、还原性；④最高价氧化物的水化物的酸性强弱。(12)比较酸(碱)的酸(碱)性强弱:较强的酸(碱)制得较弱的酸(碱)o2.物质制备探究的解题方法(1)制备实验整套装置的基本连接顺序是制取一除杂一干燥一主体实验一尾气处理。(2)收集纯净的气体，必须要经过一系列除杂后再干燥、收集。需要某气体参加加热反应(

4、如C0、氏与CuO、Fe©的反应)时，应先干燥再反应。1.审题明确综合实验探究题的解题思路和问题的落点及解答方法。2.析题一一正确解题的关键明确分析问题的思路和方法，构建解决该类问题的思维模型。分析已知条件和目标问题之间的关系，还有哪些中间条件需要推断。3.解题一一正确解题的步骤该过程实际上就是写出解题过程的结论。以上问题可能是已知的，也可能是未知的，也可能是所求问题，要根据具体情况进行分析。可按以下几点对照分析：（1）实验方案：操作是否简单易行c（2）实验顺序：是否科学，是否减少了副反应的发生和避免实验步骤间的干况。（3）实验现

5、象：是否直观明显。（4）实验结论：是否可靠，要反复推敲实验步骤和多方论证实验结果。4.检查一一正确解题的保证最后要对照试题进行认真的检查核对，避免失误。关键是注意规范答题。（1）规范书写试剂名称。（2）规范书写装置中试剂的用途。如除杂装置：除去（或吸收〉XX杂质，防止干扰（影响）；除去XX中的杂质，以免影响测量结果。（3）物质检验、鉴别题的描述。取样，加入XX试剂，若有XX现象，则有XX物质；否则，没有XX物质。（4）规范书写实验现象描述。如“颜色由XX变成XX”“液面上升或下降（形成液面差）”“溶液变浑浊”等。（5）规范书写实验

6、方法。用试管取（收集）少量（适量）XX滴加（放、伸）XX,若XX则XX（或岀现XX现象，证明XX）。[2017・北京高考]某小组在验证反应“Fe+2Ag+=FM++2Ag”的实验中检测到FeX发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol-f硝酸银溶液(pH^2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)检验产物①取出少量黑色固体，洗涤后，(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ago②取上层清液，滴加K』Fe(CN)订溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有o(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+,乙认为

7、铁粉过量时不可能有F&+,乙依据的原理是(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:假设礼可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe”；假设b：空气中存在O2,由于(用离子方程式表示)，可产生Fe：假设c：酸性溶液中的N0；•具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag可产生Fe3③下述实验I可证实假设a、Ikc不是产生F&+的主要原因。实验II可证实假设d成立。实验I：向硝

8、酸酸化的溶液(pH=2)中加入过量铁粉，搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。实验II：装置如下图。其中甲溶液是,操作及现象是(1)根据实验现象，结合方程式推测实验i〜iii中Fe”浓度变