兴化市高三化学二轮复习指导性教案【专题六化学计算】

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1、专题六化学计算班级：姓名：学习时间：【课前自主复习与思考】1•阅读并思考《世纪金榜》Pg4二《以物质的量为中心的有关计算》，自己整理网络关系。【例11A.常温7B.标准左C.由COD.1L浓」【教师解析】本题以“阿伏加德罗常数的应用和计算”为载体，考查学生对物质的量、气体体积、阿伏加德罗常数之间的相互关系的理解程度和应用能力，同时也考查了有机化合物中键数的计算方法、盐类水解知识。A中常温常压，此时Vm>22.4L/mol,则n（Cl2）<1.5mol,氯气不足；B中己烷此时是液体，D中部分CO3?•离子会发生水解，答案为C••【结合自主复习内容思考如下问题】1.用Na表示

2、阿伏加徳罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.常温常压下1lgCO2中共用电子对的数目为必B.11.2L乙烯、乙烘的混合物中C原子数为NaC.1LImolL~1Na2COs溶液屮含CO芥离了数为心D.lmol乙醇和lmol乙酸反应生成的水分子数为N、2.用N八表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.3.6g碳与3.36LO2-淀条件卜•恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3NAB.6.9g钠与足量的CO2和出0仗）混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3NaC.25°C时，0.15mol/LNa2CO3溶液中，Na*数目为0.3NAD.标准状况下，2.24L氯仿

3、中含冇C-C1数冃为0.3Na3.用Na表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法屮正确的是（）A.lLO.lmolL-1的FeCl3溶液中有0.1NA个Fe*B.Na?。?与比0反应生成11.2LO2,反应中转移的电了数约为2NaC.60g二氧化硅中Si—O键个数为2NaD.在标准状况下，Cb和H?的混合气22.4升，光照后原子总数为2Na个4.用Na表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是（）①2・3gNa和足量的02完全反应，在常温和燃烧吋，转移电子数均为0・1"a②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足虽铜反应，生成SO2的分了数为0.1N八①标准状况下，2.24LCl2

4、通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0・1必。②25°C吋，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH一数口为0・2Na③lOOmLlmol・L-1A1C13溶液中含阳离子数大于0・1必④含有Na个NO?、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于必A.①②⑥B.②④⑥C.③⑤⑥D.①⑤⑥［教师点评］:这些试题应该是“送分”的，通过训练希望大家“笑纳”。【考纲点拨】根据2010年江苏考试说明，化学计算的分值约占总分的13%。因此，值得重视。有些同学由于水平和时间关系，往往放弃计算，其实不是明智之举。近年来，计算考杳难度下降，步骤简单，或许计

5、算的数值有点繁琐，但计算的思维确实简单，我认为“不要放弃计算。有时计算也许是最简单的。”考査热点有：I以Na为载体的计算；II守恒计算；III多步计算寻找首尾关系，多见于氧化还原滴定；IV反应热和盖斯定律、化学平衡常数和用化学平衡常数计算反应物的转化率、Ksp等。【白主研究例题】【例2】・工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物。其中Mg(OH)2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料。己知：©25°C时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=5・6xl0」2；②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△//=+8l^kJmof1。试回答下列问题:(1)下列叙述正确

6、的是o(填字母序号)A.从海水屮获得Mg(OH)2工业上选择NaOH作沉淀剂B.Mg(OH)2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物C.工业上由Mg(OH)2制金属镁的流程如下：Mg(OH)2垃連MgCR溶液蒸发结巫MgC"固体熔融电鲂应"

7、(2)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pHV&08.0〜9.6>9.6颜色黄色绿色蓝色25°C时，Mg(OH)2的饱和溶液小滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为。(3)达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进行如卜-实验确定化学式：实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质

8、量减少了l・30g；实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产牛CO?的体积112mL(标准状况)；实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀。①达喜中M『+与AP+的物质的：比为o②计算达喜的化学式。【高考链接】【例3］(江苏2009高考第20题)联氨(N2H4)及其衍牛物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。⑴已知：2NO2(g)=N2O4(g)AH=—52.70KJ・mo「。一定温度下，在密闭容器屮反应2NO2(g)^N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列