高三化学成套优秀复习讲义之常见元素的单质及其重要化合物--高三成套优秀复习讲义-镁和铝

《高三化学成套优秀复习讲义之常见元素的单质及其重要化合物--高三成套优秀复习讲义-镁和铝》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第六节镁和铝【知识网络】Al♦irA7①酸(山弱酸)②^体(gSO)鈕Al：Fe：MgJ④mH*AQOilnAIO]人（头OHNFkHOCO32HCO；S2A1OA1(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中均不溶)，AltAIO2-只能分别存在于酸性与碱性溶液中。A1"与下列离了不能人量共存：OHCO32HCO3SO32S2A1O],

2、其屮OH是因为肓接反应，其余均是“双水解”。AK)2与下列离子不能大量共存：HCO3、NH/、A产、Mg2Cu2+o其屮疋和HCO；是因为直接反应(A1O；+HCCV+H2O=A1(OH)3丨4CO3、)，•其余也是“双水解”。3.注意正确理解图象的涵义。图示中每个曲线或每条曲线的转折点(拐点)，都反映了特定的反应，若没有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需力认(或通入)溶液(或气体)的量之比没搞清，易导致错误。注意研究以卜儿个实验现象及产牛沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象①向A1C13溶液中逐滴加入NaOH溶液也至过量;②向A1C1.3和MgCl2混合中逐滴

3、加入NaOH溶液直至过量；④向HC1、MgCb、AICI3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；③向NaAlO?溶液中逐滴加入HC1溶液直至过量；⑤向HC1溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至过量。这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容，认真研究一定会冇益处。4.Mg(OH)2的溶解度小于MgCO。所以在碱性溶液屮M『+总是转化为MgQHb沉淀，产生的MgCO3也会在加热的条件卜逐渐转化为Mg(OH)2LMgCO3+H2O(>K)=Mg(OH)2+CO21Jo【典型例题评析】例1在下列各物质中，加入过虽盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是(1997年上

4、海高考题)A.偏铝酸钠溶液B.苯酚钠溶液C.硅酸钠溶液D.硫代硫酸钠溶液思路分析：各选项中产物依次为Al(OH)：；、GHQH、比SiO八S。但Al(OHh是两性氢氧化物，能溶于过量的盐酸屮。答案：A方法要领：注意盐酸的量，氢氧化铝溶于强酸；苯酚微溶于水，通常呈浑浊，1仃不是沉淀，常用分液法分离。复习中注意归纳物质的化学性质，搞清反应物用量不同吋的有关实验现彖。例2将等物质的量的镁和铝相混合，収等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后,放出氢气最多的是（1996年上海高考题）A.3mol/LHClB.4iik）1/LHNO3C.8mol/LNaOH

5、D.lSmol/LH^O.,思路分析：在镁、铝混合物屮加入HNOs和浓H,SO.（两物质均具有强氧化性）都不能^生血加入NaOH溶液只有A1与NaOH溶液反应生成比而与Mg不反应。而加入HC1,Mg和A1都与盐酸反皿生成血所以FtW*多。答案：A方法要领：该题溶液的浓度不是讣算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”。8mol/L以上的1心、ILSOhHNO3通常认为是浓酸。解答时耍注意：①WI质的量的铝和足量酸（非氧化性的酸）和碱反应放出的气体相同；②镁、铝与硝酸反应不能住成氢气③与浓硫酸（l&nol/LASOJ反应牛成SQ气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；④t

6、美与盐酸反应产生氢气与hOH溶液不发生反应。记住A1与II’反应产主仏之间的物质的量的关系：n（Al）~3n（H）~n（OH）~3/2n（Ht）例3卜•列物质能跟镁反应并牛/7嫌气的是（1995年全国高考题）A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化钱溶液D.碳酸钠溶液思路分析：镁为金属与用反应而产生氢气：Mg+2F二忒+耐。答案：A、C方法要领：酸屮的有机酸也可与较活泼金属反M。解题屮防漏选C,氯化谡水解其溶液呈酸性，产生的时与Mg反应产牛氢气。例4甲、乙两烧杯中各盛有10OnL3nK）l/L的盐酸和蛍氧化钠溶液，向两烧杯中分別加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气

7、体体积比为甲:乙二1:2,贝IJ加入铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g思路分析:根据铝与盐酸和全（氧化钠溶液反应的方程式判断,若在含等物质的量的HC1和NoOH溶液屮分別加入足量的铝粉，产生的也之比为］：3。而题屮为1:2,说明铝粉的最相对盐酸是过量的，而对NaOH是不足的。与前者反应的铝粉是2.7g,则与后者反应的铝粉应为5.4go答案：A一M多解：解题关键是判断A1在哪利溶液屮是完全反应的，并以它作为计算的依据。根据化学反应：2A1+6HC1二2A1CB+3H212Al+2H2O+2NaOH=2XaAlQ>+3H21可见相同质最的铝分

8、别与足最盐