题型2化学工艺流程试题的解题策略

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1、题型2化学工艺流程试题的解题策略角度1以重要化工产品制备为主题的化工流程试题［题型解读］重要化工产品的制备是化学工业的重要任务，以重要化工产品的制备试题也成为近几年高考试题热点题型之一。此类试题综合性强，思维量大,现实性强，所以难度也较大，区分度也很大。近几年的高考命题角度主要有①流程中涉及的反应方程式的书写；②流程中涉及的原料的处理方法，改变反应速率的措施等；③流程中涉及的实验基本操作如加热、过滤、结晶等；④流程中涉及的化学反应原理的问题分析；⑤计算问题。◊典题例证◊（2015•烟台二模）（19分）工业上熾烧黄铜r（CuFeS2）冶炼铜并得到碱式

2、硫酸铁［Fe（OH）SO4］等其他重要化合物，主要流程如下（部分反应物和产物未标出）;NaNO.黄铜矿_►溶液c固体Ar•SO―►CuX溶液D锻烧已知:4CuFeS2+1102—4Cu+2Fe2O3+8SO2（1）提高黄铜矿燃烧速率的措施为（答一条即可）。（2）溶液B是:X是o（3）某同学取溶液C滴入KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液C中不含Fe3+,其原因是（用简单的文字和离子方程式说明）；再向该溶液中滴入h2o2溶液，溶液变红色。则滴入H2O2溶液发生反应的离子方程式为⑷在溶液D与NaNO2的反应中，常采用同时通入o2以减少NaNO2的用量,C

3、h与NaNO2在反应中作如参加反应的02有11.2L（标况）,则相当于节约NaNO?物质的量为mol。*段烧【信息提取】1•由已知及应4CuFeS2+11O2=4Cu+2Fe2O3+8SO2=＞固根据加B生成Cu体A的成分为Cu和F&03B为稀H7SO4O和生成最终产品加X2.溶液C——Cu今X为FeoNaNCh3.溶液D——NO今D中含有还原性离子Fe2+O【标准答案】(1)将黄铜矿粉碎(2分)(2)H2SO4(2分)Fe(2分)(3)固体A中的Fe2O3溶于酸形成的Fe*全部被6还原为Fe2+,Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,2Fe3

4、++Cu=2Fe2++Cu2+(3分)H2O2+2H*+2Fe24=2Fe3++2H2O(2分)(4)氧化剂(2分)2(2分)产品Cu［T］纯Cu(5)三三三三(2分)CuSO4溶液(6)2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)54+2H(2分)【评分细则】(1)答“增大0?的浓度”也给分；(2)答成“稀硫酸铁”也给分；答“稀盐酸、稀HNO3”不给分;“铁”答成其他金属不给分；(3)只写两个离子方程式，扣1分，离子方程式写成化学方程式或写错扣2分；不配平不给分；(2)“氧化剂”填成其他不给分；(2)不注明试剂和电极材料不给分；电极材料注错不给分；

5、烧杯中无溶液，不给分；图不规范酌情扣分；(3)写“2Fe(OH)2++2OH・Fe2(OH)4+不给分，不用“”不给分。1.审题忠告对物质制备流程试题的审题要做到：(1)审清制备的物质的组成和原理；⑵审清题中所给的新信息如新反应，某些物质的性质，所限定的试剂等；(3)快速阅读整个流程，明确关键步骤的反应原理和所得的产物；(4)对于问题更要审清问题的限制条件和隐含条件然后结合流程图回答问题。2.答题忠告(1)对于物质填写要注意“名称”和“化学式”的区别。(2)对于方程式填写①要注意“化学方程式”“离子方程式”“热化学方程式”“电极反应式”“电池反应式

6、”的区别；②要注意条件和配平。(3)对于简答题叙述时要注意要点全面，实验操作完整(操作一现象一结论)。(4)对于计算的物理量，要注意单位的填写。(5)对于装置图要注意画的仪器要规范，犬小(长短)比例合理，试剂要注明。(6)对流程图识别要注意。化工流程中箭头指出的是投料(反应物)，箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物)，返回的箭头一般是被“循环利用”的物质。1.工业上制备MnSO4H2O的方法是以软猛矿石为原料，且利用烧结烟气中的S02,可以实现绿色化学的设计思想。制备MnSO4H20的流程如下：H2SO4操作I亠滤液L调pH操作U至5.45士.M

7、nS宀滤渣Br——过量S02-滤液亠加热操作in煮沸广滤渣C〔滤液兽MnS04-HaO'某软鎰矿石的主要成分为MnO2,还含有Si、Al、Zn和Cu等元素的化合物。已知：(1)25°C时部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物A1(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2pH5.23.29.710.46.78.0(2)25°C吋部分阳离子以硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物CuSZnSMnSFeSpH0.4222.5M7$7回答下列问题：(1)生产中MnCh矿粉碎的目的是(2)酸

8、浸时S02将MnO2还原为MnSO4,其离子方程式为酸浸时SO?的吸收率与pH和温度的关系如下图。为提高SO?的吸收率，酸