《草酸亚铁的制备》PPT课件

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1、草酸亚铁的制备及组成测定一、目的要求二、实验原理三、仪器和试剂四、实验步骤五、思考题六、科技前沿一、目的要求以硫酸亚铁铵为原料制备草酸亚铁并测定其化学式。了解高锰酸钾法测定铁及草酸根含量的方法。二、实验原理在适当条件下，亚铁离子与草酸可发生反应得到草酸亚铁固体产品，反应式可为：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O+H2C2O4→FeC2O4·nH2O+(NH4)2SO4+H2SO4+H2O用KMnO4标准溶液滴定一定量的草酸亚铁溶液，即可测定出其中Fe2+，C2O42-和H2O的含量，进而确定出草酸亚铁的化学式。滴定反应为：5Fe2++5C2O42-+3

2、MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2+3Mn2++12H2O三、仪器和试剂仪器抽滤瓶布氏漏斗量筒点滴板称量瓶锥形瓶酸式滴定管台秤电子天平三、仪器和试剂试剂丙酮H2C2O4ZnNH4SCN溶液H2SO4KMnO4溶液四、实验步骤硫酸亚铁铵硫酸水水洗抽干沉淀析出静置倾析加热至沸H2C2O4溶液晾干称量丙酮洗涤60mL9.0g尽量沉降1、制备草酸亚铁45mL6mL不沾玻棒30mL两遍四、实验步骤2、测定草酸亚铁的化学式0.5g产物5mL溶液NH4SCN（1）定性试验①溶液KMnO4NH4SCNZn片NH4SCN②（2）组成测定草酸亚铁H2SO4溶液溶液高锰

3、酸钾混合液煮沸V2煮沸过滤锌粉H2SO4溶液NH4SCN高锰酸钾V1不变色变色滤液①②注意事项在制备过程中,要不断搅拌,以免爆沸.要用丙酮洗涤晶体.要用电子天平称取草酸亚铁晶体.需将溶液加热至40-50C,然后用标准高锰酸钾溶液滴定.1.使Fe3+还原为Fe2+时，用什么作还原剂？过量的还原剂怎样除去？还原反应完成的标志是什么？2.用KMnO4滴定Fe2+时，溶液中能否带有草酸盐沉淀？五、思考题草酸亚铁FeC2O4˙2H2O六、科技前沿2.性质浅黄色粉末状结晶，微溶于水，受热分解为氧化亚铁或单质铁（自燃铁粉）。3.应用除了做化学试剂外，还用于涂料、染料、陶

4、瓷瓷釉、光学玻璃及玻璃器皿着色，感光材料、电池材料的制备等。4.价格1.2-3.5万元/吨