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时间：2019-11-15
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1、酸碱中和滴定实验操作复习2、中和反应的本质是什么？H++OH-==H2O4、中和滴定实验的关键是什么？①准确测量参加反应的两种溶液的体积②准确判断中和滴定的终点1、酸碱中和滴定的概念用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法。在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：有n(H+)=n(OH-)即nc酸V酸=mc碱V碱nc标V标=mc未V未3、中和滴定的原理一、实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管锥形瓶铁架台、滴定管夹溶量瓶移液管二、中和滴定1、滴定前滴定管的准备：洗涤---查漏---润洗---注液---赶气泡---
2、调液2、锥形瓶的准备：洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待测液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。滴定至终点---记数---重复1-2次---计算。3、滴定：滴定过程中注意：左手控制活塞；右手持锥形瓶，不断旋转。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。读数：视线和凹液面最低点相切。计算：根据nc酸V酸=c碱V碱进行计算。三、酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。根据原理：待测量的计算式。c未=c未=c标·V标V未c标·V标V未滴定管内是标准液，锥形瓶内是未知液滴定管内是未知液，锥形瓶
3、内是标准液1、锥形瓶含有少量蒸馏水2、滴定前仰视，滴定完俯视6、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失4、锥形瓶用待测液润洗5、锥形瓶未用待测液润洗3、滴定管未用标准液润洗无影响偏小偏大偏大无影响偏大再见
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