酸碱中和滴定实验.ppt

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1、实验名称：酸碱中和滴定成员：阚涛陈蕾毛黎谌业桢徐远前欧琴艳吴勤足袁方兰一、实验目的：1．理解酸碱中和滴定的原理。2．掌握有关酸碱中和滴定的计算。3．了解常用分析仪器.4．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。5．掌握酸碱滴定的误差分析。1.酸碱中和反应实质：H++OH-=H2O2.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。二、实验原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。C(酸)×V(酸)C(碱)×V(碱)=化学

2、计量数之比3.原理:1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪个更精确一些？想一想：讨论：酸碱中和滴定过程中，溶液pH如何变化？计算用0.1mol/L氢氧化钠溶液与20ml0.1mol/L盐酸溶液反应时，当加入不同体积的碱溶液时溶液的pH的变化，并画出反应过程中溶液pH变化的曲线图(以pH变化为纵坐标，以烧碱溶液的体积为横坐标)。讨论：用什么试剂可指示氢氧化钠滴定盐酸恰好完全反应？指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.1—4.4红色（pH<3.1）橙黄色（pH>4.4）酚酞8.2—10.0无色（

3、pH<8.2）浅红色（pH>10.0）已知：思考：如用酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？思考：如用甲基橙作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？讨论：如果是强酸和弱碱中和滴定该选择什么指示剂？思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择什么指示剂？指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.1—4.4红色（pH<3.1）黄色（pH>4.4）酚酞8.2—10.0无色（pH<8.2）红色（pH>10.0）已知：结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致浅变深更好酸式滴定管、碱式滴定管，锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹，容量瓶

4、。四、实验仪器五、实验步骤：（1）准备阶段①查漏：首先检查滴定管是否漏水②洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净③润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管④注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3cm处⑤赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液⑥调节液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下某一刻度，记录下初始刻度⑦加液：向锥形瓶中加入一定体积的待测液，然后滴加2至3滴指示剂（2）滴定一手控制滴定管的开关，一手旋摇锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，滴定先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇动，最后一滴刚好使指示剂的颜色发生明显的变化，且半分钟内

5、溶液的颜色不变。（3）读数达终点后，眼睛平视刻度线，记下终了刻度（4）复滴重复上述操作2-3次（5）计算根据滴定所用标准液体积，取几次操作的平均值，代入公式计算出待测液的浓度六、实验装置图七.关键：①准确测出参加反应的两种溶液的体积。②准确判断中和反应是否恰好进行完全。思考：测定溶液体积的仪器有哪些？量筒滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管问题：以酸滴定碱为例子分析：C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（碱），由于所取的碱的体积和酸的浓度均为定值，此时操作中的各种误差将体现在哪里？V(酸)八、误差分析1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；偏高无影响用

6、已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（石蕊作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；7）滴定终点时，滴定管仰视读数；偏高偏高偏高偏低偏低3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；1、酸碱恰好完全中和时，它们的（）一定相等。A、质量B、物质的量C、物质的量浓度D、H+和OH-的物质的量2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液显什么性（）A、显酸性B、显碱性C、显中性D、酸碱性无法判断练一练DD练一练3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未

7、知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（）作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用（）作指示剂。酚酞甲基橙[课堂练习]用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？解：HCl+NaOH=NaCl+H2O1mol1molc(HCl)•V[HCl(a