安徽省安庆市三校2018-2019年高二化学上学期第一次联考试题

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1、安徽省安庆市三校2018-2019年高二化学上学期第一次联考试题考试范围：选修三全册，选修四第一章；考试时间：100分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（选择题每题只有一个符合要求的选项，每题3分，共计48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①地热能②煤③天然气④太阳能⑤生物质能⑥石油⑦风能⑧氢能A．②⑤⑦⑧B．①④⑤⑦⑧C．④⑤⑦⑧D．①③④⑥⑦⑧2．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形

2、成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．在元素周期表中X可能位于Y的右面C．第一电离能X一定大于YD．Y的简单气态氢化物的稳定性可能小于X的简单气态氢化物的稳定性3．下列各组指定的元素,能形成AB2型离子化合物的是(　　)A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p2C.1s2和2s22p5D.3s2和3s23p54．下列说法正确的是()A．一些金属的焰色反应就是原子光谱应用B．2s12p3各能级电子处于半满状态表示的是基态原子的电子排布C．电负性相差1.8以上两种元素原子组成的简单化合物一定是离子化合物D．原子的电子排布为1s22s22p4元素原子中没有单

3、电子5．有关化学用语表达，下列正确的是A．CO2的比例模型：B．Cl—的基态电子排布式为1s22s22p63s23p5C．乙烯的结构简式：CH2＝CH2D．氮原子最外层轨道表示式6．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(　　)A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥型B．NH4+中N原子sp3杂化，为正四面体型C．H2S中S原子sp杂化，为直线形D．O3中O原子sp2杂化，为V形7．已知H2O2分子的空间结构如右图，H2O2分子不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°，而两个O-H键与O-O键之间的夹角均为96

4、°。有关H2O2结构的说法中不正确的是()A.H2O2有3对共用电子对B．分子的正、负电荷中心重合C．H2O2能形成分子间氢键D．过氧化氢分子间存在范德华力8．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（）A．H2SeO4B．HClO4C．H3BO3D．H5IO69．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是(　　)A．C3N4晶体类似于干冰晶体B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中

5、的C—C键的键长短C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合10．金属晶体和离子晶体是两种重要的晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是()A．金属晶体和离子晶体(固态时)都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用C．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性D．在晶体中有阳离子不一定有阴离子11．金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中不正确的是（　　）A．图（a）为密置层，在二维结构中配位数为6B．图（b）为非密置层，在二维结构中配位数为4C

6、．图（a）在三维空间里密置堆积结构中配位数为12D．图（b）在三维空间里非密置堆积结构中配位数为812．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(　　)A．CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O===HClO＋HClD．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑13．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①②③④则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③>②>①D.最

7、高正化合价:④>③=②>①14．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(  )A．该反应热ΔH＝(a－b)kJ·mol－1B．每生成2molAB(g)吸收bkJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量15．在25℃、101kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1;Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2;2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3.则ΔH3与