安徽省安庆市三校2018-2019年高一化学上学期第一次联考试题

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1、安徽省安庆市三校2018-2019年高一化学上学期第一次联考试题考试时间：90分钟命题人：高一化学命题组注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64第I卷（选择题共48分）一、选择题（本部分包括16小题,每题只有1个选项符合题意，每小题3分,共48分）。1．下列各项操作中，错误的是A．通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下

2、口流出，上层液体从上口倒出C．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开2．下列说法正确的是A．1mol任何气体所占体积都约是22.4LB．1molH2O(g)在标准状况下体积为22.4LC．1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4L/mol3．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L―1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1∶5　　　　　B．1∶4　　　　C．2∶1

3、　　　　　D．2∶34．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－　B．Zn→Zn2＋　C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl25．下列各组物质中，分子数不相同的是A．同温同压下2LSO2和2LCO2B．9g水和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1mol氧气和22.4L乙醇D．0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO4

4、2－7．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L8．下列有关胶体制备和性质，正确的是A．将饱和FeCl3溶液加热沸腾至出现红褐色即停止加热，得到氢氧化铁胶体B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1nmD．将一束强光通过Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应9.某合作学习小组讨论辨析以下说法。其中错误的是A.冰和干冰既是纯净物又是化合物B.盐酸

5、和食醋都属于混合物C.纯碱和熟石灰都是碱D.豆浆和雾都是胶体10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑11．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CO2B．Cl2C．NaHCO3D．HClO12．下列能达到实验目的的是A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀

6、硫酸B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时可以适当加热以加快化学反应速率C．向煮沸的lmol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．称取9.5gMgCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol·L-1MgC12溶液13．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量14．在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．氧化剂与还原剂的物质的量

7、之比为5∶1C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶515．下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正确B大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式C铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑错误，产物不符合客观事实DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=HCO3

8、-正确16．将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72－被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A．0.4mol/LB．0.2mol/LC．0.1mol/LD．0.08mol/L第II卷（非选择题共52分