2019年高二化学下学期期中试题 (IV)

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1、2019年高二化学下学期期中试题(IV)（满分：100分，考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：C12H1O16Na23一、选择题：本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。1.下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，错误的是A.化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，并为人类所利用D.吸热反应没有利用价值2.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A.向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：S

2、O42-、Br-、OH-、Ba2+B.25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D.在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-3.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均

3、速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④4.下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验过程A.比较碳酸和醋酸的酸性常温下，用pH计测量等浓度醋酸钠和碳酸氢钠溶液的pHB.探究浓度对反应速率的影响向盛有4mL浓度分别为0.01mol/L和0.05mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管中，同时加入4mL0.1mol/L的草酸溶液，记录褪色所需时间C.

4、证明Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]向1mL0.1mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1AlCl3溶液，充分反应后再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液,观察沉淀颜色变化D.探究温度对反应速率的影响将2支盛有5mL同浓度NaHSO3溶液的试管和两支盛有2mL5%H2O2溶液的试管分成两组，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间分别混合并搅拌，观察实验现象5.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力(用电流I表示)发生变化，其电流I随加人稀氨水的体积V的变化曲线图是（  ）A. 

5、  B.   C.   D.6.己知某温度下，0.1mol/LNaHA的强电解质溶液中，c(H+)

6、0mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸8.铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法正确的是（  ）A. 放电时PbO2发生氧化反应B. 充电时电解质溶液的质量减少C. 放电时的负极反应式为Pb＋SO42--2e-=PbSO4D. 充电时的阴极反应式为PbSO4＋2H2O-2e-=PbO2＋SO42-＋4H+9.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2＋O2=2H2

7、O，下列有关说法正确的是(    )A. 电子通过外电路从b极流向a极  B. b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C. 每转移0.1mol电子，便消耗1.12L的O2       D. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极10.常温下，将1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（  ）A. 加热HA溶液时，溶液酸性增强B. 1mol/LHA溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，则2

8、度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH-)=1014－dD. HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)11.下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）①NH4Cl溶液可做焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可做泡