2019-2020年高二化学下学期期中试题(IV)

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1、2019-2020年高二化学下学期期中试题(IV)一．选择题（每题只有一个选项，每小题3分，共60分）1．只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（　　）A．K值不变，平衡可能移动B．平衡向右移动时，K值不一定改变C．K值有变化，平衡一定移动D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍2．反应FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）；△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是（　　）A．低温下自发进行，高温下非自发进行B．高温下自发进行，低温下非自发进行C

2、．任何温度下均为非自发进行D．任何温度下均为自发进行3．用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～34．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性5．对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数

3、据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　）A．v（A）=0.02mol/（L•s）B．v（B）=0.03mol/（L•s）C．v（B）=0.90mol/（L•min）D．v（C）=0.60mol/（L•min）6．在体积为VL的恒容密闭容器中加入6molCO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示有、无催化剂时反应的能量变化，图2表示平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系．下列叙述正确的是（　）A．正反应的△

4、H=91kJ•mol﹣1，曲线b表示使用了催化剂B．正反应速率v正：v正（状态Ⅱ）＜v正（状态Ⅲ）C．平衡时CO的转化率：α（CO，状态Ⅰ）＞α（CO，状态Ⅱ）D．n（CO）：n（H2）=0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：c（CH3OH，100℃）＜c（CH3OH，200℃）7．水的电离常数如图两条曲线a与b所示，曲线中的点都符合c（H+）×c（OH﹣）=常数．下列说法正确的是（　　）A．图中温度T2＞T1B．曲线a、b均代表纯水的电离情况C．图中五点的Kw的关系：B＞C＞A＞D=ED．若处在

5、B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性8．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38A．该反应的化学方程式是CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）B．上述反应的正反应是吸热反应C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达未达到平衡状态。D．若平衡浓度符合下列关

6、系式：=，则此时的温度为1200℃9．已知反应2I﹣+S2O82﹣═I2+2SO42﹣，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色．反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．20℃时得到如下实验数据：实验编号C（I﹣）/mol•LC（S2O82﹣）/mol•Lt/s10.0400.04088.020.0800.04044.030.0800.08022.040.1600.02044.050.1200.04029.3分析上述数据，下列说法正确的是（　　）A．该实验的目的是研究I﹣与S2O82﹣

7、的浓度对反应速率的影响B．I﹣的浓度越大，反应速率越快C．S2O82﹣的浓度越小，反应速率越快D．5个实验中，编号1对应浓度的实验，反应速率最快10．由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.6×10﹣15，可用PH一样定义规定PD=﹣lg{c（D+）}，下列关于PD的叙述，正确的是（　　）A．D2O呈中性，PD=7B．1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12C．用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2D．在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的N

8、aOD的D2O溶液，PD=111.下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-＋OH-====H2O+CO32-C．NH3+H+===NH4+D．NH3·H2ONH4++OH-12.向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是()A．Cl-B．OH-C．AlO2-D．HCO3-13.下列变化过程中，ΔS＜0的是()A．氯化钠溶于水中　B．NH3(g)和HCl(g)反应生