江苏专用2019版高考化学一轮复习专题8水溶液中的离子平衡6突破全国卷专题讲座八水溶液中的离子平衡的综合应用教案

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1、突破全国卷专题讲座(八)　水溶液中的离子平衡的综合应用[备考分析]水溶液中的离子平衡包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡以及难溶电解质的溶解平衡三大部分内容，其中的概念、规律体系、中和滴定实验以及四大平衡常数非常重要，是高考重点设题的部分，这部分内容的考试热点有：(1)强、弱电解质的比较。(2)勒夏特列原理在“三大”平衡中的应用。(3)水的离子积常数、电离常数的应用与计算。(4)溶液酸碱性的判断。(5)pH的简单计算及应用(包括pH的变化规律、盐溶液pH的大小比较)。(6)微观粒子数的大小比较与计算

2、(三大守恒的应用)。(7)溶度积常数的计算及应用(包括沉淀的生成、溶解及转化规律)。水溶液中的离子平衡的考查题型既涉及选择题，又涉及非选择题；既有正误判断，也有大小比较、守恒关系、计算，还有图像分析、反应过程分析等等。[命题解读]　该部分内容的知识网络可以用下图概括：角度一　弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡是很重要的基本理论知识，通过此类试题可以体现命题者对基本概念和基本理论的重视。此类试题的综合性较强，主要考查影响电离平衡的因素(内因和外因)、电离平衡常数、电离度以及pH的相关计算、图像分析等。

3、角度二　水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性判断是高考常考的知识点。这类试题难度不大，主要考查溶液的酸碱性判断、Kw和pH的简单计算，其中Kw只与温度有关是计算和判断pH的关键。角度三　盐类的水解及应用盐类的水解是重要的基本理论知识，该类试题综合性较强，注意考查影响盐类水解的本质及规律、水解平衡常数和盐类水解的应用，其中盐类水解的本质及规律、水解平衡常数的巧妙运用尤为重要。角度四　溶液中粒子浓度的关系粒子浓度的关系是重要的基本理论知识，此类试题体现了命题者对基本理论知识的重视。该类试题综合性强

4、，主要考查单一电解质溶液、混合时不发生反应的电解质溶液、混合时反应的电解质溶液中粒子浓度大小关系及等量关系，其中弱电解质的电离、盐类的水解、“三大守恒”关系往往可以帮助解决粒子浓度关系问题。角度五　酸碱中和反应综合运用酸碱中和反应是重要的基本理论知识，此类试题综合性较强，考查面较广，主要考查酸碱中和滴定、弱电解质的电离、盐类的水解、粒子浓度大小关系比较等基本理论知识，其中结合图像进行滴定终点的判断、综合分析和电离平衡常数的计算等是考查重点。角度六　难溶电解质的沉淀溶解平衡该类试题主要考查外界因素对沉淀

5、溶解平衡的影响、沉淀转化、结合图像进行有关溶度积Ksp的计算，注意Ksp只与温度有关，完全沉淀一般隐含了离子浓度为1×10－5mol/L。[突破训练]1．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋

6、Cl－(aq)能够发生D．Ka(HCN)

7、更小C．向醋酸溶液中加入水，不变(稀释过程中温度变化忽略不计)D．25℃，amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合液中c(NH)＝c(Cl－)，则Kb(NH3·H2O)＝解析：选D。NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同，则溶质为等物质的量的(NH4)2SO4和Na2SO4，混合溶液呈酸性，若使混合溶液呈中性，即混合溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则滴加的NaOH溶液过量，根据电荷守恒可以得到c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)，故混合溶液中离子浓度大小关系为c(

8、Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)，A项正确；根据难溶物质容易转化为更难溶物质可知B项正确；将的分子、分母同时乘以c(H＋)：＝＝，由于Ka(CH3COOH)和Kw在一定温度下均为定值，C项正确；在25℃下，混合后溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝0.005mol·L－1，根据物料守恒得c(NH3·H2O)＝(0.5a－0.005)mol·L－1，又c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，故Kb(NH3·H2O)＝＝＝，D