中考化学真题分类汇编 专题四 计算应用题

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1、专题四计算应用题一、选择题12．（xx·湖北荆州）将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（　　）A．1﹣9aB．1﹣8aC．12aD．8a【答案】A（xx·湖北黄冈）25、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为（）A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g【答案】C二、计算题（xx•辽宁葫芦岛）（6.00分）向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸

2、铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液60g。请计算：（1）理论上生成沉淀的质量。（2）反应后所得溶液的质量。　27.解：（1）氢氧化钠的质量：50g×8％=4g（1分）设氢氧化铜的质量为x。2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓（1分）80984gx（1分）80:98=4g:x（1分）x=4.9g（1分）（2）反应后溶液的质量：60g+50g－4.9g=105.1g（1分）答：（1）生成沉淀的质量为4.9g；（2）反应后所得溶液的质量为105.1g。30．（6.00分）(xx·广西北部湾）将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40

3、%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示：（不考虑反应过程中热量散失）反应时间（s）0102030405060溶液温度（℃）20.520.620.720.820.920.820.7（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是　　℃（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）【答案】（1）20.9（2）解：由图像可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为10g。设10g稀盐酸中溶质的质量为x.HCl+NaOH=NaCl+H2O36.540x10.0g×40%x=3.65g稀盐酸中溶质的质量

4、分数==36.5%。答：稀盐酸中溶质的质量分数为36.5%。22．（xx·青海西宁）为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4．9g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。22．（4分）解：设废水中氢氧化钠的质量为x。2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4（1分）8098（1分）X4.9g80/X=98/4.9gX=4g（1分）废水中氢氧化钠的质量分数为：4g／100g×100％＝4％（1分）答：废水中氢氧化钠的质量分数为4％。（xx·四川凉山州）19．（5.00分）实验室有化学

5、实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（NaHCO3）样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。求：（1）生成气体的质量；（2）样品中NaHCO3的质量分数。【答案】（1）3.96g（2）解：设产生3.96g二氧化碳时反应的NaHCO3的质量为xNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑8444x3.96g84：44＝x：3.96gx＝7.56g样品中碳酸氢钠的质量分数＝7.56g/10g×100%＝75.6%17．（xx•湖南张家界）我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，

6、即把铁片放入硫酸铜溶液中可以置换出铜。11.2g铁与足量的硫酸铜溶液反应，理论上可得到铜的质量是多少？【答案】12.7g15.（xx·四川遂宁）一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：实验次数1234稀硫酸的用量/g20202020剩余固体的质量108.77.47.2分析表中数据，完成下列问题：（1）所取黄铜样品的质量为▲g；（1分）（2）第4次实验结束后溶液的pH▲7（填“>”、“=”或“<”）

7、；（1分）（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（要求有解答过程）（5分）15.（1）11.3（2）<（3）设稀硫酸中溶质的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981.3gxX=1.96g所用稀硫酸中溶质质量分数为。答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。26．（xx·湖南湘西）（5.00分）工业上常用熟石灰（主要成份：Ca（OH）2）和纯碱（主要成份：Na2CO3）混合加工制取烧碱（化学式：NaOH）。请问：工业上制取40吨烧碱，需要消耗含Na2CO3质量分数为90%的纯碱多少吨？（计算结果保留一位小数）【答案】58.9吨28．（xx·云南昆明）

8、（6分）已