优化方案2012高考化学二轮专题复习广东专用专题二基础理论第1讲

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1、专题二　基础理论第1讲　物质结构与元素周期律高考点击1.了解元素、核素和同位素的含义；了解化学键的定义以及离子键、共价键的形成。2．了解原子的构成。3．掌握元素周期律的实质，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。重点知识整合一、原子结构和化学键1．原子中基本微粒间的关系(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数(2)质量数＝质子数＋中子数(3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数(4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数2．核

2、外电子的排布(1)短周期元素原子的排布特征①原子核中无中子的原子是H。②最外层有一个电子的原子是H、Li、Na。③最外层有两个电子的原子是He、Be、Mg。④最外层电子数等于次外层电子数的原子为Be、Ar。⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。⑥电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al。⑦次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是Li、Si。(2)核外电子数相同的微粒3.化学键(1)离子键和共价键的比较比较离子键共价键极性键非极性键概念阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对而形成的相互作用特点阴、阳离子间的相

3、互作用共用电子对偏向一方共用电子对不偏向任何一方比较离子键共价键极性键非极性键形成条件①活泼非金属和活泼金属元素的原子通过得失电子形成阴、阳离子②带正电荷的原子团(如NH)与带负电荷的阴离子之间发生强烈的相互作用①不同非金属元素的原子间②非金属元素与不活泼的金属元素之间同种元素的原子间通过共用电子对结合(2)物质中化学键的存在①离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，如(NH4)2SO4、Na2O2等。②共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如CH4、CO2、H2SO4等。③在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。④构成稀有气体的单质分子，是单原子

4、分子，分子中不存在化学键。⑤非金属元素之间也可以形成离子键，如NH4Cl中存在离子键。⑥活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定含离子键，如AlCl3为共价化合物。⑦离子化合物熔融时可以导电，共价化合物熔融时不导电。二、元素的原子结构和性质的递变规律1．递变规律同周期(从左至右)同主族(从上至下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐减多原子半径逐渐减小逐渐增大性质化合价最高正价由＋1价升到＋7价，最低负价从－4价升到－1价；(F无正价；O无最高正价)最高正价、负价相同(F无正价，O无最高正价)失电子能力(金属性)逐渐减弱逐渐增强得电子能力(非金属性)逐渐

5、增强逐渐减弱单质的氧化性、还原性氧化性增强、还原性减弱氧化性减弱、还原性增强最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱，酸性增强碱性增强，酸性减弱气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱2.元素金属性和非金属性的强弱比较依据金属性非金属性周期表中的位置同周期元素，从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同主族元素，从上至下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱依据金属性非金属性物质性质越容易与水或酸反应置换出氢气，金属性越强越容易与氢气化合，生成气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强相互之

6、间的置换反应，若M＋Nn＋―→Mm＋＋N，则金属性M>N相互之间的置换反应，若A＋Bb－―→Aa－＋B，则非金属性A>B与同种非金属越容易反应，金属性越强与同种金属越容易反应，非金属性越强金属活动性顺序表中排在前面的金属比排在后面的金属的金属性强与变价金属化合时，产物中金属元素的化合价越高，对应元素的非金属性越强3.微粒半径大小的比较(1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右逐渐减小(稀有气体元素除外)，如：Na>Mg>Al>Si；Na＋>Mg2＋>Al3＋。(2)同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大，如：Li

7、子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，如：O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。(4)核电荷数相同(即同种元素)的微粒，电子数越多，半径越大，如：Fe3＋

8、元素位置的