优化方案-2012高考化学二轮专题复习广东专用-专题一-基本概念-第4讲.ppt

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1、第4讲　化学反应中的能量变化高考点击1.了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。了解反应热的概念以及吸热反应、放热反应、中和热等概念。3．了解热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。4．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。5．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。重点知识整合一、热化学方程式的书写1．注意ΔH的符号和单位若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位为kJ/mol。2．注意反应热的测定条件书写热化学方程式时应

2、注明ΔH的测定条件(温度、压强)，但绝大多数ΔH是在25℃、101325Pa下测定的，此时可不注明温度和压强。3．注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。4．注意物质的聚集状态反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。5．注意ΔH的数值与符号热化学方程式

3、是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热数值相等，但符号相反。6．注意燃烧热和中和热二、盖斯定律的应用1．理论依据：反应热只与反应体系的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应的途径无关。2．计算模式：3．主要应用：计算某些难以直接测量的反应热。4．注意事项：应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应途径。(1)当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。(2)热化学方程式加减运算以及比较反应热的

4、大小时，ΔH都要带“＋”、“－”号进行计算、比较，即把ΔH看作一个整体进行分析判断。(3)在设计的反应途径中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。(4)当设计的反应逆向进行时，其ΔH与正反应的ΔH数值相等，符号相反。命题热点演练热化学方程式的相关判断热点一例1下列说法正确的是()A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2N

5、a(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol【答案】D【易误警示】Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2，升高温度或加热时，Na与O2反应可能生成Na2O2而不是Na2O。解析：选A。燃烧热的概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在该题中稳定的氧化物指的是生成CO2(g)和H2O(l)，由此可知A答案正确。盖斯定律的应用热点二例2【解析】根据盖斯定律将热化学方程式进行叠加：①×3＋②×2－③×2可得目标方程式。【答案】D【易误警示】(1)不能灵活利用盖斯定律，导致思

6、维障碍，而错选失分。(2)热化学方程式加减时，ΔH不带符号相加减。变式训练2实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ/mol②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/mol

7、④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molA．仅有②B．仅有②④C．仅有②③④D．全都符合要求解析：选B。①中，反应放热，ΔH应小于0，不正确；③中，生成的水为液态时，ΔH才为－890.3kJ/mol。知能优化训练专题针对训练本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放