原子的构成石桥子初中

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1、原子的构成教材分析1、教材的地位和作用本课题处于初中化学第四单元第一课题，包括原子的构成和相对原子质量两部分内容，第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小，以及原子中各部分的大小和运动情况。第二部分介绍相对原子质量，由于原子的质量太小，书写和使用都很不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。教材分析2、教学重、难点：因为化学的学习中，对微观世界的认识才刚刚开始，对抽像的事物理解起来有一定的困难，而且根据本节对后续内容所起的重要作用，确定本节内容的重、难点为

2、：教学重点：原子的结构、相对原子质量的理解和应用教学难点：原子不显电性的理解、相对原子质量的理解教材分析3、教学目标①了解原子是由质子、中子和电子构成的。②初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。③逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。教法分析鉴于本节知识比较抽象，理论性较强，涉及的实验较少，因此在教学中采用探究讨论法、情景教学法、分析比较法与指导学生阅读、组织学生讨论相结合来进行教学。过程设计1、创设情景，引入新课2、新课教学（以学生的自主学习、研究教材为主，学习两部分内容：1、原子

3、的结构2、相对原子质量）―――交流小结―――强化练习一、设问猜想，引入新课：1、分子和原子的定义2、用分子和原子的观点来解释化学反应的实质3、讲原子的定义时为什么要强调“在化学变化中”？4、如果用其它方法能把原子分得更小，那它的内部结构究竟是怎样的？观察图4－1，提出一系列问题，指导学生通过观察、讨论、交流，最终得出原子基本结构引导学生观察并讨论：1、原子大小如何？是否一个实心球体？2、原子核位于什么位置？是否可以再分割？3、原子核是否带电？它所带电荷的电性和数目由什么决定？4、绕核运动的是什么微粒？是否

4、带电？5、带正电的微粒与带负电的微粒数目关系如何？原子原子核（带正电）核外电子（带负电）质子中子二、带着问题，阅读教材：图4-1阅读教材，主动探究：结合表4-1、表4-2，提出一系列问题，请学生对照观察、并讨论1、原子的质量主要集中哪里？由什么决定？2、锂原子显电性吗？为什么？3、所有原子显电性的情况是否都与锂原子相同？为什么？4、不同的原子间有哪些区别？主要的区别是什么？粒子种类电性质量（Kg）质子1个单位正电荷1.6726×10－27中子不带电1.6749×10－27电子1个单位负电荷质子质量的1/1

5、836表4－1构成原子的粒子的电性和质量表4－2几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817原子(不显电性)原子核(带正电)核外电子：带一个单位负电荷质子：带一个单位正电荷中子：不带电核电荷数＝核内质子数＝核外电子数核内质子与核外电子所带电性相反，数目相等，所以原子不显电性学生经过讨论、交流，最后总结出原子结构阅读教材，主动探究：请大家观察下面一组数据，哪列数据更便于记忆和使用？原子实际质量(kg)相对原子质量氢1.6726×10－271氧2.6780×

6、10－2616碳2.0085×10－2612钠3.8450×10－2623相对原子质量是以这些原子的实际质量与某一共同的数字（1.66×10－27Kg）的比值，由于大家都除以相同的数，所以比例不变。计算方法：演　　示　氧的相对原子质量的计算方法学生练习　钠的相对原子质量计算得出相对原子质量的概念：相对原子质量(Ar)=某原子的实际质量碳-12原子质量×1/12（单位为1，通常不写出）通过结合比较碳-12原子的质量的1/12与一个质子或中子质量的关系，得出它们大致相等，因此相对原子质量近似等于质子数与中子数

7、之和，即：相对原子质量(Ar)=某原子的实际质量碳-12原子质量×1/12＝质子数＋中子将表4－2与教材P75常见原子量表相结合观察，使学生对上述公式理解更深板书设计：一、原子的构成原子原子核核外电子：带一个单位负电荷质子：带一个单位正电荷中子：不带电核电荷数＝核内质子数＝核外电子数二、相对原子质量相对原子质量(Ar)=某原子的实际质量碳-12原子质量×1/12＝质子数＋中子谢谢!