课题2 原子的结构.ppt

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1、请用分子、原子的观点解释“氢气在氯气中燃烧”这个化学变化过程。知识回顾化学变化的实质分子分解原子重新组合新的分子在化学变化中，分子是可分的，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。我想像中的原子…插上想象的翅膀思考：1.原子是化学变化中的最小粒子，那么它是不是这世界上最小的微粒呢？2.若不是，原子它又具有怎样的结构呢？那么,原子的结构到底是怎样的呢？第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构你能想象原子到底有多小吗?乒乓球原子（称为“葡萄干面包原子模型”）（称为行星模型）内部平均分布着许多粒子的空心球中

2、心有核的球体化学家对微粒的研究发展过程：原子的结构原子结构模构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836读一读，看一看：原子原子核(带正电)核外电子(带负电)质子(带正电)中子(不带电)（不显电性）一、原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格，思考下列问题：2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3,在

3、原子中质子数一定等于核外电子数吗?1、质子数与中子数相等吗？原子组成中的规律：⑴原子核所带的电荷数简称为核电荷数。⑵核电荷数=质子数=核外电子数⑶质子数不一定等于中子数⑷原子中不一定含有中子（5）不同种类的原子其质子数（即核电荷数）不同。课堂练习1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的

4、粒子是________________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤练一练,你掌握了吗?１、构成原子的粒子是（　　）A、中子B、质子C、中子和质子D、质子、中子和电子２、下列关于原子构成的说法正确的是（　　）A、任何原子都含质子、中子和电子B、原子核内质子数一定等于中子数C、原子不带电是因为原子中不存在带电粒子D、任何原子质子数都等于电子数３、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种

5、？它们是怎样构成的？为什么整个原子不显电性？构成原子的微粒有质子、中子和电子；在氧原子中8个中子和8个质子构成了原子核，8个电子在核外运动，从而构成了氧原子。因为原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。答案整理:再想象一下，构成原子的原子核与原子大小相比又是一种怎样的情况呢？我是氧原子的原子核,我的周围有八个电子在作高速运动这些电子在原子核外是如何运动的呢？探索原子核外电子的是如何运动的1.在含有多个电子的原子里,电子的能量是否相同?2.是否都在同一区域运动?3.电子能

6、量与运动区域有何关系?请你再想像一下原子核外电子是如何运动的请阅读课文第54页的相关内容。1．原子的核外电子是分层排布的二、原子核外电子的排布如何可以把原子核外电子的这种分层排布形象的表示出来呢？在多电子的原子中，电子绕原子核运动时有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高，这种现象叫做核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。离核最近的电子层为第一层，依次类推为二、三、四、五、六、七层。（离核最远也叫最外层）827+172．原子结构示意图电子层原子核该层的电子数核内质子数原

7、子核带正电3原子核外电子的排布规律电子层⑴先排满内层，后排外层。⑵第一层上最多排2个电子。⑶第二层上最多排8个电子。⑷最外层电子数不超过8个。原子核外电子层最少的有＿层，最多的有＿层。最外层电子数最多不超过＿个﹙只有一层的不超过＿个﹚1782123离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有什么特点？4、各类元素原子的结构特点：稀有气体元素的原子：最外层电子数一般为8（氦是2），是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子；金属元素的原子：最外层电子

8、数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子；非金属元素的原子：最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子。【结论】：元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有着密切关系。猜一猜：当钠原子和氯原子相遇时，会发生什么样的故事呢？+11281782＋17(Na)(Cl)离子的形成注意原子和离子的符号NaNa＋ClCl-NaCl5、离子的形成：（1）离子离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子（2）离子的书写（Xn+或Xn-，n为1时省略不