课题2 原子的结构.ppt

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1、第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构(1)什么是原子?(3)原子在化学变化中可不可以再分?(2)原子有哪些特征?复习旧知识:1、原子结构的发现史原子的内部运动一、原子的构成古希腊哲学家德谟柯利特古希腊的德谟克里特和中国春秋时代的墨子等人，先后提出了朴素的原子论。德谟克里特认为存在着无限多个不可见的原子，原子不可分割，原子之间仅在大小、形状和运动方面有着量的不同。物质性质的变化只是由于原子组合的改变造成的。原子本身的性质则永不变化。(1)古代原子论1808年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说。认为物质是由原子构成

2、的，这些原子是微小的不可分割的实心球体。道尔顿John.Dalton（1766—1844）(2)近代原子论1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在着带负电的电子。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。汤姆生John.Thomson（1856—1940）(3)现代原子论1911年英国科学家卢瑟福做了一个著名的实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过

3、金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。卢瑟福E.Rutherford（1871—1937）⑵由此可推出关于原子内部结构的一些假设。A、原子核体积较大B、原子内部有很大的空间C、原子是一个实心球体D、原子核与α粒子带相同电荷实验现象产生现象的原因大多数α粒子不改变原来的运动方向一小部分α粒子改变了原来的运动路径极少数α粒子被反弹了回来⑴请解释实验现象产生的原因原子内部有很大的空间带正电的α粒子途经金原子

4、核附近，受斥力而改变运动路径原子内部有一个体积小、质量大的中心BD1、原子的中心有一个很小的核，叫做原子核．2、原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里．3、带负电的电子在核外一定空间高速运动．受到太阳系结构模型的启发，卢瑟福1911年正式提出了核式原子结构模型。卢瑟福原子结构模型原子核的构成1919年，卢瑟福用粒子轰击氮核，得到了质子，进而猜想原子核内存在不带电的中子，这一猜想被他的学生查德威克用实验证实，并得到公认．质子中子原子核原子原子核质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：不带电电子：一个电子带一个单

5、位的负电荷2、原子的构成构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？1、质子数与中子数相等吗？原子构成中的规律：（1）、质子数=核外电子数=核电荷数(

6、原子核所带的电荷数简称为核电荷数)（2）、质子数不一定等于中子数（3）、原子中不一定含有中子（4）、质子数不同原子种类不同概括原子的结构(从位置,电性,数量,所占体积等不同角度描述)归纳:原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成的;原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量；原子中质子数等于核外电子的数，它们数量相同电性相反，所以原子不带电原子原子核电子(带负电)(核外)质子(带正电)中子(不带电)不显电性核电荷数=核内质子数=核外电子数小结:原子的结构表(1)原子种

7、类原子质量(kg)氢1.67*10-27氧2.657*10-26碳1.993*10-26铁9.288*10-26说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量二、相对原子质量1、定义：国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。2、相对原子质量的计算公式：相对原子质量＝一个原子的实际质量（kg）一个碳12原子质量的1/12（kg）碳12：是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27kg相对原子质量不

8、是原子的实际质量,是一个比值相对原子质量的单位是1，通常不写注意点:找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656规律:相对原子质量=质子数+中子数想一想质子和中子的相对质量是多少？粒子的相对质量＝一个粒子的实际质量（