化学实验常考知识点

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1、化学实验常考知识点　　　　一、18个先与后　　　　1.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液　　　　2.用pH试纸时先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上再把试纸的颜色跟标准比色卡对比定出pH.　　　　3.配制和保存Fe2+Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2再溶解并加入少量的相应金属粉末和相应酸　　　　4.称量药品时先在盘上各放二张大小重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)再放药品加热后的药品先冷却后称量　　　　5.稀释浓硫酸时烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器

2、壁缓慢注入浓硫酸　　　　6.　　　　7.检验卤化烃分子的卤元素时在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液　　　　8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触　　　　9.做固体药品之间的反应实验时先单独研碎后再混合　　　　10.配制FeCl3SnCl2等易水解的盐溶液时先溶于少量浓盐酸中再稀释　　　　11.中和滴定实验时用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时先等半分钟颜

3、色不变后即为滴定终点　　　　12.焰色反应实验时每做一次铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时再做下一次实验　　　　13.用H2还原CuO时先通H2流后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯冷却后再停止通H2.　　　　14.配制物质的量浓度溶液时先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后再改用胶头滴管加水至刻度线　　　　15.安装发生装置时遵循的原则是：自下而上先左后右或先下后上先左后右　　　　16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上先迅速用布擦干再用水冲洗最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液沾上其他酸时先水洗后涂NaHCO3溶液　　　　17.碱液沾到皮肤上先水洗

4、后涂硼酸溶液　　　　18.酸(或碱)流到桌子上先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和再水洗最后用布擦　　　　二、导管和漏斗的放置方法　　　　1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行不然将不利于排气　　　　2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近这样利于排尽集气瓶或试管内的空气而收集到较纯净的气体　　　　3.用排水法收集气体时导管只需要伸到集气瓶或试管的口部原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集但两者比较前者操作方便　　　　4.进行气体与溶液反应的实验时导管应伸到所盛溶液容器的中下部这

5、样利于两者接触充分反应　　　　5.　　　　6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央不然若与瓶壁相碰或离得太近燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂　　　　7.用加热方法制得的物质蒸气在试管中冷凝并收集时导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离以防止液体经导管倒吸到反应器中　　　　8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面以避免水被吸入反应器而导致实验失败　　　　9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部以利杂质气体与溶液充分反应而除尽供出气

6、的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点以利排气　　　　10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时为方便添加酸液或水可在容器的塞子上装一长颈漏斗且务必使漏斗颈插到液面以下以免漏气　　　　11.制Cl2、HCl、C2H4气体时为方便添加酸液也可以在反应器的塞子上装一漏斗但由于这些反应都需要加热所以漏斗颈都必须置于反应液之上因而都选用分液漏斗　　　　三、特殊试剂的存放和取用10例　　　　1.Na、K:隔绝空气;防氧化保存在煤油中(或液态烷烃中)(Li用石蜡密封保存)用镊子取玻片上切滤纸吸煤油剩余部分随即放人煤油中　　　　2.白磷：保存在水中防氧化放冷暗处镊子取并立

7、即放入水中用长柄小刀切取滤纸吸干水分　　　　3.液Br2：有毒易挥发盛于磨口的细口瓶中并用水封瓶盖严密　　　　4.I2：易升华且具有强烈刺激性气味应保存在用蜡封好的瓶中放置低温处　　　　5.浓HNO3AgNO3：见光易分解应保存在棕色瓶中放在低温避光处　　　　6.固体烧碱：易潮解应用易于密封的干燥大口瓶保存瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧　　　　7.NH3?H2O:易挥发应密封放低温处　　　　8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃应密封存放低温处并远离火源　　　　9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸

8、及其盐溶液：因易被空气氧化不宜长期放置应现用现配