中考化学常考知识点

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1、2014年化学中考复习资料一初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁10、白色沉淀（6种）：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁；硫酸钡，氯化银。11、红褐色沉淀：氢氧化铁12、蓝色沉淀：氢氧化铜（二）、液体的

2、颜色13、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液，双氧水14、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液15、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液16、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液17、紫红色溶液：高锰酸钾溶液18、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色19、红棕色气体：二氧化氮20、黄绿色气体：氯气21、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。二常见气体的净化和干燥注一定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂）H2（HCl）用

3、NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用铜网O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质

4、，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。１２三实验部分指示剂的使用1、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。2、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸

5、（或水）。四用途、性质⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。⑻生石灰放在空气中

6、变质：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。⑾NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3Al(OH)3+HCl⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3⒁检验Cl-：AgNO

7、3、HNO3溶液检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl⒃证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3１２，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，

8、产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。五