化学必修5知识点总结

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1、化学必修5知识点总结　　　　一、焓变反应热　　　　1．反应热：一定条件下一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量　　　　2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应　　　　（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol　　　　3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热　　　　放出热量的化学反应(放热>吸热)△H为“”或△H<0　　　　吸收热量的化学反应（吸热>放热）△H为“+”或△H>0　　　　☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸

2、的反应　　　　⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等　　　　☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应　　　　③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等　　　　二、热化学方程式　　　　书写化学方程式注意要点:　　　　①热化学方程式必须标出能量变化　　　　②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态液态气态水溶液中溶质用aq表示）　　　　③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强　　　　④热化学方程式中的化学计量数可以

3、是整数也可以是分数　　　　⑤各物质系数加倍△H加倍；反应逆向进行△H改变符号数值不变　　　　三、燃烧热　　　　1．概念：25℃101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量燃烧热的单位用kJ/mol表示　　　　※注意以下几点：　　　　①研究条件：101kPa　　　　②反应程度：完全燃烧产物是稳定的氧化物　　　　③燃烧物的物质的量：1mol　　　　④研究内容：放出的热量（ΔH<0单位kJ/mol）　　　　四、中和热　　　　1．概念：在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O这

4、时的反应热叫中和热　　　　2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH反应其热化学方程式为：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol　　　　3．弱酸或弱碱电离要吸收热量所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol　　　　4．中和热的测定实验　　　　五、盖斯定律　　　　1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关而与具体反应进行的途径无关如果一个反应可以分几步进行则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的