必修1期末基础知识复习指导

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1、崛起实验中学高一化学期末复习提纲夯实基础，普于,迫结！!专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.1.1、物质的分类及转化1、认识可根据物质的、、等对物质进行分类。根据物质的组成进行分类是i种常用的分类方法。y入钿「非站混物如:「混合物"I母匀混台物如：物质{「单质1■化飭尸险属单质i錚单质r“｛有心金属氧化枷非金属氧化物f氧化^{酸I无机化合物（碱「I常生活屮常接触到的物质，对他们进行分类严I态物质有：如：按状态5液态物质有：&态物质有：按组成（混合物I纯净物按导电性j能导电的（不能导电的（

2、化学史话）年国化胖家由制得物质，由此揭开了人工合成有机化合物的序幕。2、物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基木反应类型的关系（请在圆圈里填写四种基木反应类型）非氧化还原反应氧化还原反应1.氧化还原反应：有电了转移的反应2.氧化还原反应实质：判断依据：氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价—被（发生反应）——是剂（有还原性）得到电子——化合价―被（发生反应）——是剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电了转移的

3、方向和数目失去丁I-io0-12KBr+Cl2=Br2+2KC1I牛、、得到2x「注意：a."。”表不电子。b.双线桥法表示时箭头丛反摩锄垣回吿必幼箭头屉才为回二利兀系，应标出“得”与“失"及得失电子的总数。c.失去电了的反应物是述原剂，得到电了的反应物是氧化剂d.被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物离子反应（1）电解质：在水溶液屮或熔化状态卜能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液屮或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是,不同Z处是在水溶

4、液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在或才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2>SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（2）离子方程式：卅实际参加反应的离子符号來表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示的离了反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式（、、拆，其余的不拆）。（关键）删：将不参加反应的离了从方程式两端

5、删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）离子共存问题所谓离子在同一溶液屮能人量共存，就是指离子之间不发主任何反应；若离子之间能发牛反应，则不能大量共存。1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子:Fe2Fe3Cu2MnO4*2、结合生成难溶物质的离了不能大量共存:如Ba”和SO/；Ag+和C「、Ca2+»CO32M『+和OH•等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如h+和CO32；HCO3；SO32-,OH和nh4+等4、结合牛成难电离物质（水）的离子不能人量共存：如H十和OFT

6、,OFT和HCO3'等。5、发生氧化还原反应:如F尹与S=F,Fe"与NO,（H+）等沁、发生络合反应:如Fe”与SCN'（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离了符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离了配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒※六、看与最有关的反应表达式是否正确（过最、适最）1.1.2、物质的量1、物质的量是一个物理量（1）物质的量

7、是国际单位制屮七个棊本之一，它表示一定数目微粒的集合体。其符号为、单位是（符号）。（2）摩尔的标准:lmol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目,约为6.02x1023个。（3）、lmol粒子的数目乂叫阿伏加德罗常数，符号为弧，单位moL。（4）、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。（5）、数学表达式：n二（用N、Na表示）2、摩尔质量（1）摩尔质量定义符号：，单位：o数学表达式：（2）摩尔质量与物质相对原子（分子）质量的关系：丄丄3、…物质的聚集空态1.彩响物质体

8、积大小的因素：①条件（温度、压强）；②微粒数H多少；③微粒本身大小；④微粒间的距离等。2.在一定温度和压强时：（1）lmol固体或液体物质，其中所含的相同，可以忽略，所以1mol固体或液体物质的体积由决定。（2）Imo1任何气态物质，其所含的相同，可以忽略，所以lmol固体或液体物质的体积山决定。而该因索为、有关。当这两个条件相同时，该因素近似相等。因此在、一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。3