初中科学浙教版九年级上册13《第3节常见的酸》优秀教学设计

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1、1.3常见的酸教学目标：1、掌握酸的性质；2、掌握盐酸的个性；3、熟练的运用酸的性质解题。学情分析：学生在次Z前学习了酸碱指示剂，对常见溶液的酸碱性和用途有了初步的了解，其次，在笫八单元中学生系统学习了金属与酸的反应。因此，学生学习本节课时已经打下了良好的理论基础。另外，学牛也具有了一定的牛活经验，例如牛活屮帘见溶液的酸碱性、浓硫酸的强腐蚀性等，也为学生学习木节课打下了良好基础。重点难点：1、酸的性质;2、盐酸的个性；教学过程：【导入】复习与导入1、回顾酸的含义。（学生回答酸的含义。）2、说说口常生活中

2、含冇酸的物质并说明含冇哪种酸。（学生根据L1常生活经验说一说。）【活动】观察浓盐酸试剂瓶的标签及打开瓶盖麻瓶口放入白雾，归纳浓盐酸的物理性质。1、浓盐酸的物理性质（阅读盐酸试剂瓶的标签。）⑴纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味。（2）浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。（1、认识到浓盐酸需要密封保存。2、讨论浓盐酸敞口放置引起的变化。）【讲授】回顾：盐酸的化学性质一（1）盐酸能跟指示剂反应（回顾紫色石蕊遇盐酸变红色,无色酚瞅遇盐酸不变色。）

3、结论:紫色石蕊遇盐酸变红色，无色酚駄遇盐酸不变色。【活动】盐酸的化学性质二【实验探究】A、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，现象蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。（了解鸡蛋壳的主要成分。）2HCI+CaCO3=CaCI2+H2O+CO2t结论:盐酸+盐二新盐+新酸B、盐酸和碳酸钠的反应：现象:产生大量气泡。HCI+Na2CO3=NaCI+H20+C02t[CO32-检验】加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）（如何检验二氧化碳?）Ca（OH）2+CO2=CaCO3

4、I+H20C、①稀盐酸中滴加硝酸银溶液，观察现象：产生AgCI白色沉淀HCI+AgN03二AgCIJ+HN03②Na2CO3中滴加硝酸银溶液，观察现彖：产生Ag2CO3白色沉淀Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO31+2NaNO3③在上述沉淀中分别再加入稀HN03,观察现象在AgCI沉淀中沉淀不消失;在Ag2CO3沉淀中出现大量气泡（C02）,白色沉淀消火。【CI-的检验】先加AgN03溶液出现沉淀，再加稀HN03沉淀不消失。【活动】盐酸的化学性质三A、向盛有一枚牛锈的铁钉的试管屮加入盐酸，振荡，过会

5、儿观察现象:铁锈消失，溶液变成黄色（了解铁锈的主要成分。）6HCI+Fe2O3=2FeCI3+3H2O（红色）（黄色）B、向盛冇少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象:黑色粉末消失，溶液变成蓝色（理解此活动中微微加热的目的。）2HCI+CuO=CuCI2+H2O（黑色）（蓝色）结论:盐酸+金属氧化物二盐+水【活动】盐酸的化学性质四【实验探究】上述盐酸除铁锈的实验屮，除了铁锈消失外,还可以观察到现象：铁钉表而产生气泡【提出问题】气体是否是盐酸和金属铁反应生成的?（学生探究盐酸和金属铁反应。）【

6、实验验证】2HCI+Fe=FeCI2+H2t（浅绿色）结论:盐酸+金属二盐+氮气酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和蛍气.【活动】盐酸的化学性质五【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色;再逐滴滴入盐酸,溶液颜色由蓝色逐渐变成紫色。HCI+NaOH=NaCI+H2O结论:盐酸+碱二盐+水【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫"胃舒平”的药片来治疗「药片的主耍成份是氢氧化铝,为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3HCI+AI(OH)3=AICI3+3H2O【活动】归纳盐酸的性质及离子的鉴定方法一、

7、盐酸1、浓盐酸的物理性质⑴纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味。(2)浓盐酸具冇挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。2、盐酸的化为性质性质(1)紫色石蕊遇盐酸变红色，无色酚駄遇盐酸不变色。(2)盐酸+盐二新盐+新酸⑶盐酸+金属氧化物二盐+水(4)盐酸+金属二盐+氢气(5)盐酸+碱二盐+水二、离子的鉴定1、［CO32-检验】加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)2、【CI■的检验】先加AgN03溶液出现沉淀，再加稀HN03沉淀不消失。