盐类的水解课件(人教选修4)

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1、1．水的离子积KW只受温度的影响，如何理解酸、碱溶液中H＋、OH－浓度的相对大小不同？提示不同酸碱性溶液中H＋浓度与OH－浓度的相对大小不同，但在一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW(常数)。25℃时，KW＝1×10－14。水电离出的c(H＋)与c(OH－)始终是相等的，有时某一种需要忽略，但“越少越不能忽略”，意思是：酸中c(OH－)很小，但这完全是由水电离出来的，不能忽略，碱中的c(H＋)也不能忽略。第三节　盐类的水解第1课时　盐类的水解2．强酸、强碱的稀释与弱酸、弱碱的稀释有何不同？提示强酸、强碱稀释时，当

2、c(H＋)>10－5mol·L－1不考虑水的电离，当c(H＋)<10－5mol·L－1时，要考虑水的电离，即酸不能稀释成碱，碱不能稀释成酸。弱酸、弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得浓度的具体数值，只能确定其pH的范围。如pH＝3的醋酸稀释100倍后，3

3、7pH＞7pH＞7pH＞7pH＜7pH＜7盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐溶液酸碱性中性碱性酸性笃学二盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液酸碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液①电离过程：，。②水的电离平衡的移动NH4＋和OH－结合生成弱电解质，使水的电离平衡向的方向移动，当达到新的平衡时，使c(H＋)c(OH－)，溶液显性。③总反应的离子方程式是：。NH4Cl===NH4＋＋Cl－NH3·H2O电离>酸(2)CH3COONa溶液①电离过程：，。②水的电离平衡的移动与结合成分子，使水的电离平衡，当达到新平衡时，c(OH－)c(H＋)，即溶液呈性。

4、③总反应的离子方程式为：。(3)NaCl溶液在NaCl溶液中存在下列电离：。溶液里弱电解质生成，H2O的电离平衡未受影响，c(H＋)c(OH－)，溶液显。CH3COONa===CH3COO－＋Na＋CH3COO－H＋CH3COOH向右移动>碱＝中性没有笃学三盐类的水解1.定义在水溶液中盐电离产生的或跟水电离产生的或结合生成的反应。2．结果生成弱酸或弱碱，了水的电离。3．特点(1)与互为可逆反应；(2)是热反应；(3)水解程度；(4)符合化学平衡移动原理。阳离子阴离子OH－H＋弱碱或弱酸促进酸碱中和反应吸很弱【慎思1】盐发生水解的前提条件是什么？提

5、示(1)盐能溶于水或易溶于水。(2)盐在水中能电离出弱酸根离子(如CH3COO－)或弱碱阳离子(如NH4＋)。【慎思2】强酸强碱盐不发生水解，那么强酸强碱盐溶液一定呈现中性吗？提示不一定。如NaHSO4不发生水解，但NaHSO4在水中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，使溶液呈现酸性。【慎思3】盐类水解离子方程式的书写应注意什么问题？【慎思4】下列关于盐类水解的叙述中，错误的是()。A．盐类水解是中和反应的逆反应B．盐类水解是吸热过程C．酸式盐的水溶液一定显酸性D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱解析NaHCO3

6、是酸式盐，其水溶液显碱性。答案C1．盐类的水解规律2．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解【例1】为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是()。A．盐酸B．适量的NaOH溶液C．适量的KOH溶液D．适量的NaHS溶液答案C分析化学平衡移动的方向应注意两点：一要明确改变了什么条件，中学化学中一般只分析改变一个条件的情况

7、；二要明确该条件改变时，化学平衡移动导致相关的变量相应地如何变化。【体验1】欲使0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(Na＋)/c(CH3COO－)更接近于1∶1，应采取的措施是()。A．加入NaOH固体B．加入适量CH3COOHC．加入KOH固体D．加水稀释E．加入适量CH3COOK固体答案BCE1．正盐溶液(1)强酸弱碱盐：水解显酸性，如NH4Cl。(2)强碱弱酸盐：水解显碱性，如Na2CO3。(3)强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性，如NaNO3。(4)弱酸弱碱盐——溶液的酸碱性取决于生成该盐的弱酸和弱碱的相对强弱。2．酸式盐溶液(1

8、)强酸的酸式盐只电离、不水解，溶液一定呈酸性，如NaHSO4。(2)弱酸的酸式盐盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对