高三理科综合化学考前指导

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1、高三理科综合化学考前指导一、考试指导（一）基本策略•先易示难；较易题必须阅读两遍拿满分；较难题阅读2-3遍示还没有任何思路就放弃。•审题是“审''而不是“看”，边审题边做标记。•第二卷一般是选做题较容易，可先做；实验及无机题较难要示做。•选择题做完后一般不要轻易更改答案。•填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满。•若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。探审题答题注意：1、注意题屮的加点字、黑体字及括号内容（可能是提示、解釋、说明或补充、答题指令等），图表题审读（坐标轴、单位、最小间隔、曲线拐点等；表题变量与自变量，数值变化与不变化规

2、律等）。2、注意选择题要求是选择“正确的,，还是“不正确的"或者“错谋的雹3、排列顺序时,分清是“由大到小”还是“由小到大”,类似的，“由强到弱”，“由高到低”4、注意题干中的限制条件。如“混合物”、“化合物J“单质”、“颜色”、“强酸（碱）性”5、注意规范使用化学用语：“名称”、元素符号、化学式、电了式、原了（或离了）结构示意图、结构简式、结构式、离了方程式、化学方程式、热化学方程式等。（1）特别是要求写“离子方程式”一定不要误写成“化学方程式”。（2）氧化一还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒。（3）书写化学方程式时，%1分清是述是盐

3、水解方程式一定用”不能用其产物也不能标“厂或“『'，强电解质的电离用;弱酸、弱碱的电离一定要用不能用沉淀溶解平衡一定要用“"注：有机反应因伴有副反应的发生，故有机反应方程式一般用“一”%1书写化学反应方程式，反应条件（高温、加热、点燃、催化剂、通电等）必须写，而且写正确。%1物质相互之间反应，要注意题干屮“少用"和“过最”的字样；过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一•定要考虑。%1方程式的配平（电子守恒，原子守恒，离子电荷守恒）系数最简比。（4）热化学反应方程式：i因有注明物质的聚集状态，一般不写反应条件，ii书写热化学方程式三查%1检查是否标明

4、聚集状态：固（s）、液（1）、气（g）%1检SAH的“+”“一”是否与吸热、放热一致。（注意AH的“+”与“一”，放热反应为“一”，吸热反应为“+”，化学键断裂吸收能量，键生成禅放能量）%1检杏AH的数值是否与反丿应物或生成物的物质的址相匹配（成比例）（5）牢记原电池的负极和电解池的阳极失电了，电解时还要注意金属电极木身失电了，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发牛反应；6、化学用语中文名称不能写错别字。如，“酯化”不能写成“脂化”，“竣基”不能写成“酸基”7、注B22.4L/mol的适用条件。区分“标况”还是“

5、非标况”,是“气态"还是“液态杯固态8>mA（s）+nB（g）、、pC（1）+qD（g）这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其屮的气态物质（g）的化学计罐数。9、几个容易忽视的概念：%1燃烧热：抓住“lmol,完全燃烧，生成稳定氧化物（CO?、SO?、H2O（l>）5,；%1屮和热：抓住酸碱的“稀溶液，生成lmol水”；%1Al、Fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸屮发生钝化；%1所有的稀有气体都是单原了分了而课认为双原了分了。%1表示物质的量浓度如c（C「）不能写为CF；表示离了电荷与元素化合价混为一谈；%1蜃器书写时规格要注明（例：500ml的容量瓶）

6、，滴定管书写时要注明酸、碱式；10、计算题屮往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液屮取出50mL"）,最示求的是“原样品中的有关的罐"，你却只求了每份屮的有关量。11、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分，求“转化率”、“百分含量”混淆不清。物质的量浓度：“溶液的体积"切不能把溶剂的体积当作溶液的体积；两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。12、注意题中对有效数字的隐性要求。市有效数字有效数字的三个依据：①使用仪器的粹度如，托盘天平（O.lg）、量筒（NO.lmL）、滴定管（O.OlmL）、

7、pH试纸（整数）等。②试题所给的数据的处理，例如“称取样阳4.80g……”，根据试题所给有效数字进行合理的计算,最后要保留相应的有效数字；③题目的明确要求，例如：“结果保留两位有效数字”，就按照试题的要求去保留。13、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了，计算时注意单位一致。%1如“溶解度”单位是克%1“和对分了质量”、“和对原了质量”无单位。%1摩尔质量有单位（g.mor1）却不写单位。%1用AH-TAS判断反应能否自发进行，注意AH的常用单位是kJ.mol1,AS的常用单位是J・mol」・K",T是开氏温度（T>0）o%1电离常数、平衡常数、水解

8、常数、Ksp只与温度有关，与浓度无关，计算结果最好带单位。14、描述实验现象要全而。检验物质要