乙醛与氢氧化铜反应探究报告

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1、一、研究口标1.探究乙醛与氢氧化铜反应的不同现彖2.探究乙醛与氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的最佳条件二、乙醛与氢氧化铜反应原理乙醛CH3CHO能被氢氧化铜Cu(Oil)2(弱氧化剂)在碱性环境下氧化△［原理］CH3CHO+2Cu(OH)2―CH3COOH+Cu2OI+2H20NaOH+CuSO.i=Na(SOi)2+Cu(0H)2三、实验仪器和试剂1•实验仪器:10mL量筒，小试管，温度计，胶头滴管2.实验试剂：NaOH溶液(1%、5%、8%、10%、20%、30%),CuS04溶液(2%),乙醛四、实验步骤1.向试管屮加入加lNaOH溶液,再加入C

2、uSOq溶液,振荡2.再加入乙醛CHsCHO溶液3.在酒精灯上加热3.观察混合液颜色及沉淀变化五、实验记录1.NaOH溶液浓度对该实验的影响编号busol乙醛NaOH(2ml)常温现象加热时现象沸腾时现彖冷却后现象16滴1ml1%蓝色悬浊液逐渐变黑黑色丨26滴1ml5%淡蓝色悬浊液逐渐变黑黑色丨36滴1ml8%淡蓝色悬浊液逐渐变黄绿色变成暗黄色浑浊砖红色146滴1ml10%蓝紫色悬浊液逐渐变成绿色变成棕黄色较深的砖红色156滴1ml20%蓝紫色悬浊液逐渐变成绿色产牛暗黄色沉淀黄色丨66滴1ml30%蓝紫色悬浊液逐渐变成绿色产生暗黄色沉淀黄色丨实验结

3、论:对比Z下,3得到的沉淀颜色最好，所以,8%NaOH最佳2.CuS04溶液用量该反应的影响编号C11SO4乙醛NaOH8%常温现象沸腾时现象冷却示现象11滴1ml2ml黄色溶液牛成少量红褐色沉淀，溶液变为棕黄色红褐色（23滴1ml2ml黄绿色溶液生成较多红褐色沉淀，溶液变为棕黄色红褐色136滴1ml2ml草绿色溶液生成砖红色沉淀，溶液变为深棕黄色砖红色149滴1ml2ml绿色溶液生成较多砖红色沉淀，沉淀亮而易观察，溶液变为深棕黄色砖红色1515滴1ml2ml蓝绿色溶液生成较多砖红色沉淀，沉淀量与上一个相近，溶液变为深棕黄色砖红色/624滴1ml2

4、ml深蓝绿色溶液生成砖红色沉淀，量比前一个少，溶液变为深棕黄色砖红色2实验结论:对比Z卜；4和5沉淀量多,颜色好，所以,9至15滴CuSO撮佳3.乙醛用量对该实验的影响编号CuSO4乙醛NaOH8%常温现象沸腾时现象冷却后现象16滴0.5ml2ml蓝色溶液溶液由蓝变绿，再变深黄，最后呈棕黄色,牛成少量红褐色沉淀红褐色126滴1ml2ml蓝绿色溶液溶液由蓝绿变深黄，再变棕黄，生成砖红色沉淀,沉淀亮且易观察砖红色/36滴1.5ml2ml蓝绿色溶液溶液由蓝绿变深黄，再变棕黄，生成砖红色沉淀，量与2相近砖红色!46滴2ml2ml蓝色溶液溶液由蓝变绿，再变深

5、黄，最后呆棕黄色，生成暗红色沉淀，沉淀颜色暗暗红色!实验结论：对比Z下，2和3生成砖红色沉淀质量较高，考虑药剂节省，lnil最佳六、实验探究结论1.制取氢氧化铜时，氢氧化钠溶液应过量，且质量分数耍人一些，这样制得的氢氧化铜能加快乙醛的氧化，使现象叨显。由于氢氧化铜微显两性，能溶于过量的氢氧化钠溶液中的缘故：Cu(OH)2+2NaOH=Na2[Cu(OH)4](PqB®铜酸钠)2[Cu(OH)4]2++CH3CHO=Cu2O-+30H_+CH3COO_+3H2O反应所用的乙醛的质量分数不宜过高，以2%-4%为宜。过高容易产生黄褐色浑浊物2.Cu(OH

6、)2最好是新制备的，且必须过量，因为过量的游离碱能加快醛基的氧化。3.在实验中会冇不同的反应先现彖，主要原因是发生了副反应，例如，生成沉淀是红褐色，那么生成的沉淀屮不仅冇Cu20,而冃述冇副产物氧化铜。4・有些碱较少的反应牛成沉淀较少，有些碱较浓的反应结果也不好，NaOH溶液过稀或过浓，都会影响反应的正常现象。10%氢氧化钠溶液要用到加1左右，跟2%硫酸铜溶液的用量相比，碱液明显要过量，说明C汽对醛基的氧化性，必须是在碱性介质屮才能发生。所以配制氢氧化铜悬浊液吋，氧化钠溶液要过量，才有红色的氧化亚铜牛成。5.要得到比较好的实验现象，要求反应要在碱性

7、溶液屮进行，从而使醛的氧化加快，避免生成大量的氢氧化铜沉淀。由于氢氧化钠用量不够，在未加入乙醛时，溶液中以氢氧化铜为主，溶液的碱性也不够，不利于反应的行。加入乙醛并加热后岀现以上所述现象。但是总的來讲，8%-10%的NaOH浓度、还冇ImL乙醛是比较适合，在加热条件下，把反应混合物加热到沸腾,稍冷后观察，这样得到的结果比较好。6.由于乙醛易发生疑醛缩合反应没法避免，所以反应中乙醛要过量，但是NaOH和乙醛两物质过少过多对反应都冇不好影响，所以要适当。7.乙醛与氢氧化铜反应的实验现象的影响因素：乙醛用量、NaOH溶液用量，CuSO4溶液用量8.乙醛与

8、氢氧化铜反应得到砖红色沉淀的最佳条件是：9-15滴CuSO4,2ml的8%NaOH溶液，1ml的乙醛溶液