物化B(动力学例题)

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1、是非题下列各题的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“”，错误的画“”2．反应级数不可能为负值。（）1．反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。（）3．一级反应肯定是单分子反应。()4．对二级反应来说，反应物转化同一百分数时，若反应物的初始浓度愈低，则所需时间愈短。（）5.质量作用定律仅能用于元反应。（）6．对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。（）8．对于元反应，反应速率系数总随温度的升高而增大。（）7．Arrhenius活化能的定义是（）9．若反应AY，对A为零级，则A的半衰期。（）10．连串反应的速率由其中最慢的一步决定，应此

2、速率控制步骤的级数就是总反应的速率系数。（）选择题选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1．对元反应A+2BC，若将其反应速率方程写为下列形式，;;;则kA、kB、kC间的关系应为：()(A)kA=kB=kC(B)kA=2kB=kC（C）kA=1/2kB=kC2．某反应，AY，其速率系数kA=6.93min-1，则该反应物A的浓度从1.0moldm-3变到0.5moldm-3所需时间是()(A)0.2min(B)0.1min(C)1min。3.某反应，AY，如果反应物A的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为()(A)零级(B)一级(C)二级4．元反

3、应：H+Cl2HCl+Cl的反应分子数是()(A)单分子反应(B)双分子反应(C)四分子反应6.有两个都是一级的平行反应下列哪个关系式是错误的？(A)k总=k1+k2(B)E总=E1+E2(C)(D)。AYZk1k25.某反应速率系数与各元反应速率系数的关系为，则该反应的表观活化能与各元反应活化能的关系是()(A)(B)(C)Ea=E2+(E1-2E4)1/27.光气热分解的总反应为COCl2CO+Cl2，该反应分为三步完成:（i）COCl22Cl+CO快速可逆（ii）Cl+COCl2CO+Cl2慢（iii）Cl3Cl2+Cl快速可逆总反应速率方程，则此总反应为（）（A

4、）1.5级，双分子反应（B）1.5级，不存在反应分子数（C）不存在反应级数与分子数填空题在以下各小题中画有“____”处或表格中填上答案。2．只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为。1．答：6.4010-4moldm-3s-1，1083.3s，6.4010-5moldm-3s-11.某化学反应经证明是一级反应，它的速率系数在298K时是k=(2.303/3600)s-1，c0=1moldm-3。(A)该反应初始速率0为；(B)该反应的半衰期t1/2=；(C)设反应进行了1h，在这一时刻反应速率1为。2．答：4．链反应的一般步骤是(i)；(i

5、i)；(iii)。4．答：链的引发链的传递链的终止3．若反应A+2BY是元反应，则其反应的速率方程可以写成。3．答：5．反应AY+Z中，反应物A初始浓度cA,0=1moldm-3，初始速率A,0=0.01moldm-3s-1，假定该反应为二级，则其速度系数kA为，半衰期t1/2为。5．答：kA=0.01mol-1dm3s-1t1/2=100s6．某反应的速率系数k=4.6210-2min-1，则反应的半衰期为。7．反应活化能Ea=250kJmol-1，反应温度从300K升高到310K时，速率系数k增加倍。6．答：t1/2=15min7．答：k(310K)/

6、k(300K)=25.368．反应AY+Z中，反应物A初始浓度cA,0=1moldm-3，初始速率A,0=0.01moldm-3s-1，假定该反应为二级，则其速度常数kA为，半衰期t1/2为。8．答：kA=0.01mol-1dm3s-1t1/2=100s1在定温300K的密闭容器中，发生如下气相反应：A（g）+B（g）Y（g）测知其速率方程为假定反应开始只有A（g）和B（g）（初始体积比为1：1），初始总压力为200kPa，设反应进行到10min时，测得总压力为150kPa，则该反应在300K时的反应速率系(常)数为多少？再过10min时容器内总压力为多少？解

7、：A（g）+B（g）Y（g）t=0：pA,0pB,00t=t：pApBpA,0－pA则时间t时的总压力为pt=pA+pB+pA,0－pA=pB+pA,0因为pA,0=pB,0符合化学计量系数比，所以pA=pB则pt=pA+pA,0故pA=pB=pt－pA,0代入速率微分方程，得积分上式，得已知pt,0=200kPa，pA,0=100kPa，即代入t=10min时，pt=150kPa，得k=0.001kPa1·min1当t=20min时，可得pt=133kPa2已知气相反应2A+B2Y的速率方程为