等效平衡新课

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1、等效平衡改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果浓度增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度压强增大体系压强减小体系压强温度升高温度降低温度催化剂由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。影响化学平衡的条件复习向正反应方向移动反应物浓度减小向逆反应方向移动反应物浓度增大向逆反应方向移动生成物浓度减小向正反应方向移动生成物浓度增大向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大向吸热反应方向移动体系温度降低向放热反应方

2、向移动体系温度升高勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。CO%=25%某温度下在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)途径1：起始0.1mol0.1mol0mol0mol平衡后0.05mol0.05mol0.05mol0.05mol途径2：起始0m

3、ol0mol0.1mol0.1mol平衡后途径3：起始0.08mol0.08mol0.02mol0.02mol平衡后0.05mol0.05mol0.05mol0.05mol0.05mol0.05mol0.05mol0.05mol初始状态平衡时N2H2NH3N2H2NH312mol6mol0mol1mol3mol2mol20mol0mol4mol1mol3mol2mol31.5mol4.5mol1mol1mol3mol2mol某温度下，在一个容积不变的密闭容器里发生反应N2+3H22NH3各组分起始时与平衡时的物质的量如下表:1.化学平衡状态的建立与条件（如浓度、温度、压强）有关，与途径

4、无关,2.建立平衡状态有4条途径：①正向建立③从中间某状态建立②逆向建立④分批加入反应物等结论等效平衡1、概念：相同条件下，可逆反应不管从正反应开始，还是从逆反应开始，若达到平衡时，各组分的含量相同，这样的平衡互称为等效平衡。3、概念的理解：（1）相同条件：通常是①同T同V，②同T同P（2）含量相同，指物质的量分数或体积分数或质量分数相同,（3）平衡状态只与始态和终态有关，而与途径无关2、特征：相同组分的含量相同。四、等效平衡的分类完全等同——相同组分的分数和物质的量都相同（等量等比）比例相同——相同组分的分数相同、物质的量不等（等比不等量）（等同等效）（等比等效）三、等效平衡的判断方

5、法任何状态的体系，都用“极端状态”来比较，即通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质.