酸碱滴定终点误差分析

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1、万方数据·68·杨伟群等，酸碱滴定终点误差分析酸碱滴定终点误差分析杨伟群(台州职业技术学院生化系，浙江台州318000)摘要：为了减少酸碱滴定利用指示剂变色来确定滴定终点的误差，提高分析测定结果的准确度。通过理论分析和实例分析，对酸碱滴定中不同的指示剂、不同浓度的被测物质进行了分析讨论，并根据溶液物料平衡和电荷平衡关系，直接推导得出酸碱滴定终点误差公式。对确定分析样品的取样量，选用适合浓度的试剂及适当的指示剂，减少滴定终点误差，提高分析结果的准确度具有指导意义。该方法易于理解和掌握，对酸碱滴定终点误差分析和计算具

2、有指导意义。关键词：酸碱滴定；指示剂；浓度控制；终点误差；公式推导中图分类号：TQ421．32文献标识码：A文章编号：1001一0017(2007)01—0068—04AnalysisoftheEndpointErrorin--Acid--baseTitrationYANGWei—qun(DepartmentofBiological＆ChemicalEngineering，TaizhouVocational＆TechnicalCollege，Taizhou318000，China)Abstract：Inorder

3、toreducetheendpointelTorwithindicatorinacid—basetitration，toimpmvetheaccuracyofexperimentalresults，theeffectsofindicator，andtheconcentrationofthesubstancewhichwouldbedeterminedonendpointelrorwerestudiedwiththeoreticalanalysisandactualexamples．Theendpointerror

4、formulaWasdeductedaccordingtomaterialbalanceandchargebalance．ItWashelpfulfordeterminingtheamountofthesample，selec—tingtheagentwithpmperconcentrationandindicator，reducingtheendpointerrorandimprovingtheresultoftheanalysis．ThismethodWasconvenienttounderstandandh

5、andle，anditwasusefulforanalysisandcalculationofendpointerrorinacid—basetitration．Keywords：Acid—basetitration；indicator；concentrationcontrol；endpointerror；deductionofformula前言在酸碱滴定中，通常利用指示剂的变色来确定滴定终点。但是，滴定终点与化学计量点可能不一致，这就必然带来滴定误差，称为“终点误差”。终点误差不仅跟指示剂的选择有关，还与被测物

6、质的浓度有关，它不包括滴定操作过程中所引起的偶然误差。终点误差说明溶液中有剩余的酸碱未被完全中和，或多加了酸或碱，因此，终点误差是可由过量或剩余酸或碱的物质的量，除以按化学计量关系计算应当加入的酸或碱的物质的量求得。本文通过理论和实例，对酸碱滴定中不同的指示剂、不同浓度的被测物质进行了分析讨论，这对确定分析样品的取样量，选用适合浓度的试剂及适当的指示剂，减少滴定误差，提高分析结果的准确度有一定的指导意义。1指示剂的选择¨。7J在滴定过程中如何根据pH值的变化情况选择最适宜的指示剂来确定滴定终点，直接影响着滴定的准

7、确性。酸碱滴定中选择指示剂的重要原则是：(1)指示剂的变色点必须在滴定突跃范围内；(2)指示剂的变色易被操作者观察伸J。指示剂的选择主要以滴定突跃为依据。若指示剂的变色范围处于滴定突跃范围内，终点误差小于±0．1％；若指示剂的变色范围有一部分处于滴定突跃范围之内，也可以选用，但有时误差较大。例如0．1mol／LNaOH滴定0．1mol／LHCl时，滴定突跃pH=4．30—9．70，酚酞、甲基红都是合适的指示剂。强碱滴定弱酸时，滴定突跃较小，且处于弱碱性范围内，在酸性范围内变色的指示剂如甲基橙、甲基红等都不适用，只

8、能选择在碱性范围内变色的指示剂，如酚酞、百里酚蓝等。酸越弱，滴定突跃越小。例如滴定0．1mol／L，Ka=10。7的弱酸时，滴定突跃pH=9．70～10．00，即使能选择到合适的指示剂(指示剂的变色点与化学计量点一致)，指示剂的颜色改变也很难辨认，要准确滴定到4-0．1％是有困难的，一般可以准确滴定到4-0．2％。若能选择到变色范围较窄的混合指示剂，则有可能准确滴定到±o