高考化学原子结构化学键

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1、高考第二轮复习第二单元基本理论专题五原子结构化学键要求：1、认真听讲2、适当做好听课笔记3、及时做相应的巩固练习考纲要求1、了解元素、核素和同位素的含义2、了解原子结构；掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；3、理解核外电子排布、化学键的定义、离子键、共价键的形成；4、了解相对原子质量、相对分子质量的定义以及相关的计算。1、原子的组成原子原子核质子中子带负电荷带正电荷不带电荷1.6748×10-27千克1.6726×10-27千克9.1176×10-31千克质子数（

2、核电荷数）＝核外电子数原子不显电性核外电子质量用相对质量来表示相对质量1/1836相对质量1.007相对质量1.008Z个N个原子质量数A数值上Z+N=AXZA取整数相加原子序数等于一、原子结构【课间练习】1.下列各量各由什么决定?①元素种类：______，②同位素：_______，③原子种类：___________，④质量数：_____________。XZ质子数+b化合价A质量数b+电荷数c原子个数原子的表示方法及各微粒间的关系质量数=质子数+中子数核外电子数=核电荷数=质子数=原子序数（原子）电子

3、数=核电荷数-阳离子正电荷数（阳离子）电子数=核电荷数+阴离子负电荷数（阴离子）2、核外电子的排布规律及表示方法1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。2）各电子层最多能容纳的电子数为2n23）最外层电子数不能超过8（当K层为最外层时不能超过2）。4）次外层电子数不能超过18，倒数第三层电子数不能超过32。注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。（会画原子结构示意图）练习一下：画出原子序数为7、15、35、55、84的元素的

4、原子结构示意图电子能量低的电子离原子核较近，电子能量高的电子离原子核较远，核外电子的运动状态可以用电子云来表示核外电子在核外空间出现机会的多少。3、元素、核素、同位素（1）概念：核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各为一种核素。1166881）表示核素要用原子符号：AXZ2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子（到2001年底已发现114种元素的3070种核素）。3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其原子具有放射性不能

5、在自然界中稳定存在（如24Na）113、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素具有如下特点：111（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%1717（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。和“四同”同位素：同素异形体同分异构体同系物4、相对原子质量（1）核素的相

6、对原子质量＝1个原子的质量1个12C原子的质量612如16O的相对原子质量：8Ar（16O）＝82.657×10－26kg1.993×10－26kg12＝15.998核素的近似相对原子质量＝质量数（２）元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量的平均值：元素的近似相对原子质量等于各同位素的质量数的平均值。元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…如Cl的相对原子质量：Ar（Cl）＝34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453元素的近似相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋

7、C·c%＋…Ar（Cl）＝35×75.77%＋37×24.23%＝35.485•考题中还可能出现的内容:核外电子数相同的粒子归纳:(1)核外电子总数为10个的粒子:(2)核外电子总数为18个的粒子:(3)核外电子总数及质子总数均相同的阳离子:(4)核外电子总数及质子总数均相同的阴离子:详见P.20定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键;原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键;二、化学

8、键化学反应的本质：就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。表示方法:用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Cl·······Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br·····：＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：碘＋→用电子式表示下列共价分子的形成过程水二氧化碳氨·I····：I·····：····I··：I··：：2H·＋···O···→﹕