二轮电解质溶液学案

《二轮电解质溶液学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学二轮复习专题八电解质溶液【考纲要求】1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4、了解水的电离，离子积常数。5、了解溶液pH的定义、了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。6、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7、了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，掌握有关溶度积常数的计算。【考情分析】高考对该部分内容的考查主要表现在以下三个方面：1.强弱电解质、溶液酸碱性与pH的关系、盐类水解等基本概念、理论的分析判断。2.三大平衡(电离

2、平衡、水解平衡、溶解平衡)的影响规律及应用。3.三大常数(电离常数、水解常数、溶度积常数)的表达式及其应用。【典型问题】一.判断下列说法是否正确：1.pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0mol·L－1(2013·广东高考)(　　)2.25℃和60℃时，水的pH相等(2012·福建高考)(　　)3.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(2012·浙江高考)(　　)4.25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)

3、2012·广东高考)(　　)6.常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1(2012·广东高考)(　　)7.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7(2012·天津高考)(　　)8.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性(2011·天津高考)(　　)【主干知识整合】【题型特点】高考对上述内容的考查题型主要有以下几种：1.以拼盘式选择题考查电解质溶液基本知识的辨析。2.以图像题考查强弱电解质的判断、微粒浓度的比较、溶度积常数的应用。3.与化工生产流程相结合以客观题形式呈现，考查盐类水解、

4、溶解平衡知识的应用。酸溶液稀释曲线及中和滴定曲线分析图表一般是信息记录表，主要围绕探究的主题，以实验报告的形式分析科学探究的实验现象，或是对研究性课题的实验记录的数据进行定量计算等。利用化学平衡的观点分析电解质在溶液中的变化，是高考的热点，考查方式可以是选择题，也可以是与元素及化合物结合的非选择题。【题型示例】题型一、酸溶液稀释曲线例1、25℃，pH＝2的两种一元酸HX、HY各取5mL，分别加水稀释，溶液pH变化与所加水的体积关系如图1所示（忽略混合溶液体积的变化），试对下列有关HX、HY的描述作出正误判断。（1）由图可知HX为强酸，且c(HX)＞c(HY)，HY的电离方

5、程式：HYH＋＋Y－。（2）pH＝2的两种酸，加水稀释至相同pH，所加水的体积：V(HX)＜V(HY)。（3）向等体积pH＝2的两种酸中投入足量大小、形状、纯度都相同的Zn粒，产生H2的速率是HY大，产生的H2也是HY多。（4）用pH＝2的这两种酸中和等体积等浓度NaOH溶液时，消耗酸的体积分别为：V(HX)＞V(HY)。（5）用同浓度NaOH溶液中和等体pH＝2的两种酸HX、HY时，消耗NaOH体积分别为V1、V2，则V1＞V2。（6）两种酸溶液中分别加入少量对应钠盐晶体，HY溶液中c(H＋)减小。例2、将图1标注点如图2所示，试对图中a、b、c、d、e五点溶液的描述作

6、出正误判断，并回答相关问题。（1）分别取等体积a、b两点溶液，完全中和需同浓度NaOH溶液的体积前者大。（2）若取等体积b、d两点溶液呢？（3）相同条件下，a、b、c、d、e五点溶液的导电性大小顺序为：。（4）上述五点溶液中，H＋物质的量的大小顺序为：。（5）b、d两点溶液中Kw数值相同，溶液中由水电离产生的c(H＋)也相同。（6）a、b两点溶液分别升高相同的温度（设酸不挥发，不分解），c(H＋)均明显增大。（7）HY溶液由a到d的过程中，电离程度与Ka(HY)均增大。（8）若HY的溶液为0.100mol/L，则加水稀释至d点时，d点的Ka(HY)＝。（9）若要使d点c(

7、Y－)增大，c(H＋)减小，可采取什么措施：。（10）e、d两点HY溶液的物质的量浓度分别为c1、c2，则c1＞c2。【方法技巧】图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，醋酸的PH。（填“大”或“小”）②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水。（填“多”或“少”）(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，盐酸的PH。（填“大”或“小”）②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水。（填“多”或“少”）图3曲线图图4曲线图题型二、酸碱中和滴定曲线分析例1.常温下，分别取10.0