《电解质溶液》教学案.doc

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1、12《电解质溶液》教学案【直击考点】1．了解电离、电解质、强弱电解质的概念；了解弱电解质在水溶液中的电离平衡.2．了解水的电离和水的离子积常数；了解溶液PH的定义，能进行PH的简单计算。3．了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用。4．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。电离平衡【问题】(1)以CH3COOH为例，说明电离平衡的建立；弱电解质电离平衡有何特点？写出电离平衡常数(K)、电离度(α)表达式。指出影响电离平衡常数(K)、电离度(α)的因素1．影响因素：2．外界条件改变对电离平衡的影响CH3COOH≒CH3

2、COO-+H+△H＞0改变条件平衡移动方向C(H+)C(CH3COO-)C(OH-)电离度导电能力加入少量HCl升高温度加水稀释加醋酸钠固体加氢氧化钠固体加冰醋酸加锌粒总结:影响电离平衡的因素:（1）温度：弱电解质电离热（吸或放），升高温度，促进弱电解质电离，电离度增大；（2）浓度：同一弱电解质，稀释溶液时，促进弱电解质电离，电离度增大；（3）加入试剂：增大弱电解质电离出的的离子浓度，电离平衡逆向移动，电离度降低；减小弱电解质电离出的的离子浓度，电离平衡正向移动，电离度增大。例：常温下，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则在

3、该温度下NH3·H2O的电离度为A.2%B.1%C.0.5%D.0.01%3．一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同物质的量浓度.相同体积HCl与CH3COOH的比较HClCH3COOHC（H+）PH中和酸所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应的起始反应速率(2)相同PH.相同体积的HCl与CH3COOH的比较HClCH3COOHC(H+)酸的浓度中和所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应起始反应速率反应过程速率【问题】常温下，0.1mol·L-1氨水的pH、α变化如下，指出可能采取的措施：pH增大增大减小减小α减

4、小增大增大减小措施【问题】向A:100mLpH均为3的盐酸和醋酸;B100mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸中，分别加入足量的锌粉，试分别作图表示生成氢气体积(V)与反应时间(t)关系。【练习】1.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是AC（H+）BKa（HF）CC（F-）/C（H+）DC（H+）/C（HF）2．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是A.B.C.D.3．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3CO

5、O－，下列叙述不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜74．20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步H2SH＋＋HS－；第二步HS－H＋＋S2－。若要使该溶液pH增大的同时c(S2－)减小，可采用的措施A、加入适量NaOH（固体）B、加入

6、适量水C、通入适量SO2D、加入适量CuSO4（固体）E、加热煮沸5．有PH相同的四种酸A、B、C、D的溶液各20ml，与过量的Mg粉充分反应后，产生H2的质量D>C>B=A。这表明：①D的酸性最强；②A与B的酸性最强且彼此相当；③反应后原D溶液PH最大；④反应后原A与B的溶液的PH最大；⑤反应前D的电离程度最大；其中正确的是A．①③⑤B．②④C．①D．②③6．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2

7、O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是7．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：⑴“O”点导电能力为O的理由是______________________；⑵a,b,c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为_________________；⑶a,b,c三点中醋酸电离度由小到大的是_________________；⑷若使C点溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取(填标号)A．加盐酸B．加浓醋酸C．加入固体KOHD．加水E．加固体CH3COONaF．加Zn粒水的电离--

8、-pH---酸碱中和滴定一、水的电离【问题】(1)写出水的电离方程式、离子积常数