初中化学正确书写化学方程式

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1、初中化学：正确书写化学方程式一、化学方程式的书写步骤1、翻译：正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；2、配平：配上适当的化学计量数（一般为整数）；3、标注：①注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；②用等号把反应物与生成物连接起来；③生成物中不同于反应物状态的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。二、化学方程式配平方法1、分数配平法特征是：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。例1（单质在方程式左侧）：FeS2+O2--Fe2O3+SO2（单质O2在方程

2、式左侧）简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——Fe、S：2FeS2+O2—→Fe2O3+4SO2；（2）配平“单质”元素原子O——O2位置在方程式左侧，可根据右侧O的原子总数来确定O2的计量数为11/2：2FeS2+11/2O2→Fe2O3+4SO2；（3）分数系数化整并标。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2例2（单质在方程式右侧）：KMnO4+HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+H2O简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——K、Mn、H、O：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+4H2O；（2）配平“单质”元素原子Cl——Cl2位置在方程式右侧，可根据左侧

3、Cl的原子总数来确定Cl2的计量数为5/2（此时KCl、MnCl2认为已配平）：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+5/2Cl2+4H2O；（3）分数系数化整并标注:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O练习1.配平（1）C2H2+ O2→CO2 + H2O(2、5、4、2)（2）CxHyOz+O2→CO2 + H2O（1、x+y/2-z/2、x、y/2）2、观察法步骤有：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关反应物和生成物的计量数。（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的计量数。这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方

4、法的基础。多用于“复分解反应、置换反应”等类型方程式的配平和最后的检查。例3写出稀硫酸除铁锈的有关化学反应方程式。简析：（1）翻译H2SO4+Fe2O3—→Fe2（SO4）3+H2O；（2）配平、标注3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3 H2O练习2.硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为______________。(2H2+SiCl4Si+4HCl)3、最小公倍数法 方法是：找左右两边各出现一次且原子数变化较大的元素；求该元素原子个数的最小公倍数；用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对

5、应物质的计量数。例4.配平:P+O2——P2O5 简析：（1）找出式子两边原子个数最多的氧原子（2）求出氧原子的最小公倍数为10 （3）10除以5等于2，2就是P2O5的计量数，写在P2O5前面，同理可得O2的计量数为5。 （4）再用同样的方法求出P的计量数为4。（5）配平、标注。练习3配平Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3（8、3、9、4）4、定“1”法（）思路是：从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其计量数为“1”；推求其它化学式计量数。某些方面类似“分数配平法” 例5：C6H6 + O2----CO2 + H2O 简析：显然反应物C6H6原子个数最多，则可设它的计量数为

6、1.则由C原子守恒可知CO2的计量系数为6；由H守恒可知H2O 的计量数为3.再由于Ｏ守恒易得到O2的计量数为15/2。即：１C6H6+ 15/2O2——６CO2 +３H2O (2)如果配有分数计量数，则通分去分母；如果含有计量数1的则不写。即2C6H6 + 15O2= 12CO2 +6 H2O 练习4配平2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O（2、2、5、4、2）5、奇偶配平法方法是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的计量数。 例6. 配平C2H2+O2——CO2

7、+ H2O 简析：氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。因反应物里氧原子2个，是偶数个；生成物里氢原子3个，是奇数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以可先在化学式 H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的计量数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的计量数应为4，最后才确定O2的计量数为5。即：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O练习