巩固练习—《水的电离平衡、PH计算》的解题指导（基础）

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1、【巩固练习】选择题：(每题有1・2个选项符合题意)1.取浓度相同的NaOH和HC1溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12,则该原溶液的浓度为()A.O.Olmol-L1B.0.017mol-L1C.0.05mol-L1D.0.50mol-L12.(2015海淀期中)有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()A.两种溶液屮，由水电离出的氢离子浓度均为1x10川mol-L1B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C.醐酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42-)相等D

2、.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同3.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A.b不可能显碱性B.a可能显酸性或碱性C・a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性4.常温下，有下列四种溶液：①pH二2的CH3COOH溶液；②pH二2的HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A.四种溶液的Kw相同，由水电离的c(H+)：①B.向等体积的四种溶液中分别加入100m

3、L水后，溶液的pH：③〉④>©>①C.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成出的量：①最大D.将②、③两种溶液混合后，若pH=7,消耗溶液的体积为：③〉©5.常温下，有下列四种溶液：①②③④0」mol/LpH二110.1mol/LpH=3NaOH溶液NaOH溶液CH3COOH溶液CH3COOH溶液下列说法正确的是A.由水电离出的c(H+)：①〉③B.③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C.①与③混合，若溶液pH二7,贝ijV(NaOH)>V(CH3COOH)D.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶

4、液屮离子浓度可能为：c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)6.下列叙述正确的是()A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42_)>c(NH4+)B•两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为Cl和C2，pH的别为a和a+1,则c)=10c2C.pH=ll的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol的氨水中加入少量硫酸钱固体，贝IJ溶液中c(OH~)/c(NH3H2O)增大7.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如

5、下：实验编号c(HA)/mol-L1c(NaOH)/mol-L_1反应后溶液pH甲0」0.1pH=9乙Cl0.2pH=7下列判断不正确的是A.ci一定大于0.2mol-L'1B.HA的电离方程式是HA亍二H*+C.甲反应后溶液中：c(Na+)>c(OH_)>c(A_)>c(H+)D.乙反应后溶液屮：c(Na+)

6、0mL混合后能恰好完全中和C.pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子D.等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH.COO)=c(K+)2.(2014湖南十三校联考)已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A.水的离子积常数关系为：Kw(B)>Kw(A)>Kw(C)>Kw(D)B.向水中加入醋酸钠同体，可以从C点到D点C.B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7D.升高温度可实现由C点到D点3.(2014上海高考)室温下

7、，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH二4.关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A.溶液的体积：10V甲SV乙B.水电离出的OH「浓度：10c(OH')甲“(OH)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲S乙D.若分別与5mLpH=ll的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲S乙【答案与解析】1.C【解析】由题意可得：cX3-cX2“t=0.01,c=0.05mol・L【解析】A4M种溶液屮由水电离岀的c(T)均为1XW,2mol/L0C

8、屮未告Z溶液体积，无法判断。D屮若等体积混合溶液呈碱性，要满足混合后pH=7；则消耗溶液体积：③V②。5.D【解析】A项，由水电离出的c(H+)：①<③。B项，③稀释到原來的100倍后，pH<3oC项，①与③混合，若溶液pH=7,则V(NaOH)c(H+)>c(Na+)>c(OH)o5.C【解析】A中将稀氨水加入硫