电离平衡、水的电离与溶液的ph

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1、电离平衡专题一：电离平衡、水的电离与溶液的pH一、判断电解质、非电解质；强电解质、弱电解质1、下列物质中，属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是。(填序号)①氨气②氨水③硫酸钡④氯气⑤醋酸铵⑥铜⑦水⑧酒精⑨甲酸⑩福尔马林（）2、下列说法一定正确的是　　A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强　　B、投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质　　C、弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D、氯水能导电，所以也是电解质（）3、下列反应的离子方程式正确的是A、氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4+B、澄清石灰水跟盐酸反应：Ca(OH)2+2H+

2、=Ca2++2H2OC、硫氢化钠溶液中加入溴水:S2-+Br2=S+2Br-D、氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-E、等物质的量的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液反应:HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O二、弱电解质的电离平衡（）4、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是Ａ、0.1mol/L甲酸溶液的pH约为２Ｂ、甲酸能与水以任意比例互溶Ｃ、10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH的溶液完全反应Ｄ、在相同的条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱（）5、现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释，至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H

3、+浓度仍然相等，则m和n的关系是Ａ、m＞nＢ、m＝nＣ、m＜nＤ、无法确定（）6、在相同温度时100ml0.01mol/L的醋酸溶液与10ml0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A、中和时所需的氢氧化钠的量B、电离平衡常数C、.氢离子的物质的量D、醋酸的物质的量（）7、物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的顺序依次增大，则它们对应的三种酸HX、HY、HZ的强弱顺序是：A、HXHZ>HYC、HX>HY>HZD、HX

4、,平衡时,阴阳离子浓均为1×10-15mol/L,下列有关氨离子的正确的是A、-50℃时,其离子积为1×10-15B、-50℃时,其离子积为1×10-30C、-50℃时,在液氨中加入少量NaNH2并溶解后,液氨的离子积将变大D、-50℃时,在液氨中加入少量NH4Br并溶解后,液氨中的[NH4+]不再等于[NH2-]（）9、在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag+与Cl-的物质的量浓度类似于[H+]与[0H-]的关系，即[Ag+][Cl-]=Ksp(常数)．在下列溶液中：(1)20mL浓度为0.1mol／L的(NH4)2CO3溶液；(2)30mL浓度为O.02mol／L的CaC

5、l2溶液；(3)40mL浓度为O.03mol／L的盐酸；(4)10mL水；(5)50mL浓度为0．05mol／L的AgNOs溶液，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为三、水的电离与溶液的pH值补充知识点：1、①相同物质的量浓度的酸溶液，pH值顺序为多元强酸<一元强酸<弱酸。②相同物质的量浓度的碱溶液，pH值顺序为多元强碱>一元强碱>弱碱。③pH值相同的酸溶液，则酸的物质的量浓度顺序为弱酸>一元强酸>多元强酸。④pH值相同的碱溶液，则碱的物质的量的浓度顺序为弱碱>一元强碱>多元强碱。2、稀释定律：稀释前后，溶质的物质的量不变（溶质的质量也不变），即C2=C1。注意：稀释前后，溶质所含离

6、子的量不一定守恒。对强电解质而言:c(离子)1V1=c(离子)2V2对弱电解质而言：c(离子)1V1≠c(离子)2V2pH值的变化强酸强碱弱酸弱碱稀释10倍增1减1增大值〈1减小值〈1稀释100倍增2减2增大值〈2减小值〈2无限稀释≈7(<7)≈7(>7)≈7(<7)≈7(>7)3、强碱与强碱、强酸与强酸等体积混合例1、将pH=1和pH=3的盐酸等体积混合后，求其pH值。∵[H＋]混∴经验规律：两者pH值的差值≥2的两种强酸，等体积混合液的pH值等于“原小值＋0.3”。如pH=1与pH=4、5、6的盐酸混合，pH值均为：1＋0.3=1.3。例2、将pH=12和pH=10的NaOH溶

7、液等体积混合后溶液的pH值。∵[OH－]混∴故PH=14－=11.7经验规律：两者pH值的差值≥2的两种强碱，等体积混合液的pH值等于“原大值－0.3”。如pH=12与pH=10、9、8的NaOH混合，pH值等于：12－0.3=11.7。（）10、99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是。（）A．此时水的离子积Kw=1×10－14。B．水电离出的[H＋]=1×10－10mol/L。C．水的电离度随温度升高