基础化学自测题1

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1、无机化学自测题1%1.判断题7.稀溶液的依数性规律是山溶液的沸点升高而引起的（错）8.蒸气压下降是溶液的通性。（错）9.化学反应平衡常数K越人，其反应速率越人。（错）10.因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是转化率。（错）11.在2SO2+O2=2SO3反应中，在一•定的温度和起始浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。（对）12.任何可逆反应在一定温度下，无论参加反应的物质的起始浓度如何，反应达到平衡时,各物质的平衡浓度相同。（错）13

2、.反应A+B=C,AH<0,达平衡后，如果升高体系温度，则生成物C的产量减小，反应速率减慢。（错）14.酸性缓冲溶液（HAc—NaAc）町以抵抗少量外來酸对pH的影响，而不能抵抗少量外來碱的影响。（错）15.弱酸浓度越稀，a值越大，故pH越低。（错）16.将氨水稀释一倍，溶液中的氢氧根离子浓度就减小到原来的1/2。（错）17.强酸的共轨碱一定很弱。（对）18.纯水屮Kw=c（H+）c（OH-）=10-14（25°C）,加入强酸后因H+浓度大大增加，故Kw也大大增加（错）19.在H2S溶液中，屮浓度是S"浓度的两倍。（

3、错）20.已知乙酸的pKa=4.75,柠檬酸的pKa2=4.77,则同浓度的乙酸的酸性强于柠檬酸。（错）21.多元酸或多元碱的逐级解离常数值总是K

4、>K2>K3。（对）22.如果HC1溶液的浓度为HAc溶液浓度的2倍，那么HC1溶液中的H'浓度一定是HAc溶液中H"浓度的2倍。（错）23.解离度和解离常数都可以用來表示弱电解质的相对强弱程度，因此两者都不受浓度的影响。（错）24.在共轨酸碱体系中，酸、碱的浓度越大其缓冲能力越强。（对）25.Na2CO3与NaHCO3可构成缓冲对起缓冲作用，单独NaHCO3不起缓冲作川

5、。（对）26.IllHAc-NaAc组成的缓冲溶液，若c（HAc）>c（NaAc）,则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力强于抵抗外来碱的能力。（错）27.AgCl在水中的溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质（错）28.根据同离子效应，沉淀剂加的越多，沉淀越完全（错）29.一种难溶电解质的溶度积是它的离子积中的一个特例，即处于饱和态（或平衡态）时的离了积。（对）30.所谓沉淀完全，就是用沉淀剂将某一离了完全去除。（错）31•两种难溶电解质，瓦卩越小，溶解度就一定小（错）32.对于相同类型的难溶电解质，反卩

6、越大，溶解度也大（对）33.对于不同类型的难溶电解质，不能认为溶度积大的溶解度也大。（对）34.Ksp（Ag2CrO4）=9X10_12

7、溶解度是33.Pbb、6CO3的心相近，约为10"8,饱和溶液c(pb2+)和c(Ca?+)应近似相等。34.往难溶电解质的饱和溶液中加入含冇共同离了的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。35.BaSO4在NaCl溶液屮溶解度比纯水屮人些。%1.选择题4.同一反应式中，某物质的基本单元III2A变为A时，其物质的量关系为An(2A)=2n(A)Bn(2A)=n(1/2A)Cn(2A)=l/2n(A)D2n(A)=l/2n(A)5.下列说法正确的是A在温度相同时，相同质量摩尔浓度的NaCl盐溶液和非挥发非电解质

8、溶液的蒸气压相同B两溶液在同一温度下相比，溶液蒸气压人者是因其相对分了质暈人C冰点降低常数Kf的数值只与溶剂的性质冇关D难挥发非电解质稀溶液依数性不仅与溶质的质最摩尔浓度侑关，还与溶质的木性有关。6.800°C时，CaCO3(s)=CaO(s)+C02(g)的Kc=3.6X10_此时，CO?的平衡浓度是()mol/LoA3.6X10'3Bl/(3.6X10-3)B(3.6X10'3)172D(3.6X10-3)27.在763.15K时，H2(g)+I2(g)=2HI(g)的Kc=45・9,当各物质的起始浓度c(H2

9、)=0.06mol/L,c(I2)=0.4mol/L,c(HI)=2mol/L进行混合,在上述温度下,反应自发进行的方向A自发向右进行B自发向左C反应处于平衡状态D反应不发牛8.A+B=C+D反应的Kc=10_1°,这意味着A正反应不可能进行，物质C不存在B反应向逆方向进行，物质C不存在C正逆反应的机会相当，物质C大量存在D正反应进行程度小，物