铝及铝合金教学设计优质课

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1、铝及铝合金慈吉中学陈旸晔一、教材分析《铝及铝合金》在教材中位于专题三第一单元第一节,这样的安排,一方面是对专题二元素化合物知识的补充,另一方面它更加强调了应用,涉及到了生活的方方面面,更好的体现了STS思想;同时,又为后续学习其他矿物材料奠定了良好的基础。具有承上启下的作用。二、学情分析学习对象:高一学生。知识基础:有一定的元素化合物知识基础;能力基础:具有初步的实验探究能力,观察分析能力和总结归纳能力;情感基础:对化学实验有很大的探知欲,对生活中的化学知识充满好奇。三、教学目标1、知识与技能:了解地壳中铝元素的含量,知道铝元素在自然界中的主要存在形式;知道铝的性质,了解铝及其化

2、合物在生产生活中的重要应用;2、过程与方法:通过实验探究,进一步了解探究学习的一般过程和方法;尝试采用联想,类比等方法学习新知识,学习构建知识结构的常用方法;3、情感态度与价值观:通过学习,进一步体会化学科学对人类生活的影响,进一步认识化学与生产生活的关系,初步树立为人类文明而努力学习化学知识的情操。四、教学重难点教学重点:铝的化学性质教学难点:铝与碱的反应、铝热反应五:教学过程设计《引出新知》:英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献,不惜重金制作了一只铝杯,赠送给门捷列夫;拿破仑三世在举行盛大宴会时,只有他使用一套铝质餐具,而他人只能用金制、银制餐具。(小知识:地壳中含量

3、最多的金属元素是铝,但是,它主要以化合态的形式存在,早期制备单质铝又比较困难,19世纪中期,铝的价格甚至超过了当时黄金的价格,直到1886年,电解法制铝工艺发明。)介绍生活中的铝制品:易拉罐、电水壶、铝合金门窗、铝箔、飞机、火箭等。(小知识:铝合金:金属铝和其他金属(或非金属)熔合形成的物质。具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强,装饰效果好等优点。)《学习新知》:(一)、铝的物理性质:(板书)具有银白色金属光泽;密度较小;导电导热性好;有良好的延展性.KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性顺序(二)、铝的化学性质:能与一些活泼

4、的非金属(如O2、Cl2等)反应;能与酸溶液反应;金属的化学通性能与盐溶液反应;……(学生活动:书写1、铝与空气中的氧气反应的化学方程式2、铝与盐酸反应的离子方程式3、铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式)结论实验现象实验探究1、与铝反应的物质2Al+6H+=2Al3++3H2↑有无色气体生成盐酸6mol/L2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu有红色固体析出硫酸铜溶液(提出问题:生活中铁制门窗锈迹斑斑,铝制门窗完好无损?)(二)、铝的化学性质:(板书)1、金属的化学通性;2、铝能在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜,阻止了内部的铝与空气接触,从而防止铝被进一步氧化。结论实验现象与铝反应

5、的物质实验探究1、有无色气体生成盐酸6mol/L2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu有红色固体析出硫酸铜溶液钝化反应(常温下)无现象浓硝酸3、常温下,铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜,发生钝化,从而阻止内部金属进一步反应。(板书)结论实验现象与铝反应的物质实验探究1、有无色气体生成盐酸6mol/L2Al+6H+=2Al3++3H2↑有红色固体析出2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu硫酸铜溶液浓硝酸氢氧化钠溶液6mol/L钝化反应(常温下)无现象2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑有无色气体生成2Al+2OH-+

6、2H2O=2AlO2-+3H2↑4、铝是一种既能和酸反应又能与碱反应的金属(板书)2Al+6H+=2Al3++3H2↑(生活小常识:铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液,也不能用强酸或强碱性洗涤剂来洗涤铝制品,也不易长时间盛放咸菜等腌制食品,因氯离子会破坏氧化膜的结构。)反应物铝粉和氧化铁的混合物----一种铝热剂现象高温剧烈反应,放出大量的热,耀眼光芒。纸漏斗烧穿,有熔融物落入沙中结论2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3铝热反应是一种利用铝的还原性获得高熔点,比铝不活泼金属单质的反应。是铝与某些金属氧化物在高热条件下发生的反应。铝与某些金属氧化物的混合物---铝热剂应用焊接铁轨、

7、定向爆破等实验探究2:5、铝热反应(板书)(学生活动:书写铝与MnO2、Fe3O4、V2O5反应的化学方程式)(过渡:事物都有两面性,带来福祉的同时,往往伴随着危害。)有研究表明:人体摄入过量的铝元素,可能导致脑损伤,造成严重的记忆力丧失,这是早老性痴呆症特有的症状。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫克,一般情况下,一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。但是,经常喝铝盐净化过的水,吃含铝盐的食物,如油条、粉丝、凉粉、油饼、易拉罐装的软饮料等,或是经常食用铝制炊

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