铝与铝合金 教学设计

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1、铝及铝合金【教学目标】知识与技能1．通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属2．通过铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，掌握铝与浓酸的反应规律3．通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律过程与方法1．学习以实验为基础的实验探究方法；2．通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用3．通过实验现象的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法情感态度与价值观1．通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；2．通过安排与他人合作完成

2、布置的探究活动与任务，培养主动参与交流、团队合作的精神；3．通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。【教学重点】   铝的性质【教学难点】   培养学生实验探究能力和逻辑推理能力的培养【教学设计】教学过程教师活动学生活动设计意图提出问题引入新课[提问]：前面我们学习了金属钠、镁，知道钠、镁是非常活泼的金属，暴露空气中容易被腐蚀。但铁器与铝制器具哪个更易生锈腐蚀呢？是不是铁金属活动性应该比铝更强呢？思考、讨论、回答回顾已有知识，架起新旧知识桥梁，引发联想，设置悬念，激发求知欲精选范本,供参考！实验探究 解决问题[讲述

3、]：同学们都觉得铝的金属活动性应该是比铁强的，是否是这样呢？下面我来做个实验验证是否是这样。[观察与思考]：铝与氧化铁进行铝热反应[归纳]：从铝与氧化铁进行铝热反应中，同学们观察到什么现象？[投影]：剧烈反应，火花四射，放出大量的热，同时纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3[讲解]：从上述铝热反应铝置换出铁的剧烈程度我们得出铝金属性显然比铁活泼，从前面我们学习的氧化还原反应，同学们回忆一下金属单质在氧化还原反应中表现出什么性质？对，活泼的金属铝具有较强还原性。观察、思考、回答通过感性认识，加深印象、激发学生的求知欲望[影片]：铝热反应的应用--铁

4、轨焊接[描述]：得用铝的强还原性将某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）还原出来。聆听，理解培养学生类比推理能力[设问]：同学再思考一下，活泼的铝不易被腐蚀的原因是什么呢？我请一位同学上台来帮我完成一下实验。[观察与思考]：1.观察久置铝片的颜色2.将该铝片部分浸入4mol·L-1氢氧化钠溶液中，静置一段时间后，取出观察颜色。[提问]：从白色表面变成银白色说明什么？氢氧化钠与谁反应了？[讲解]：同学们说得对，铝表面有氧化膜，前面我们学习了氧化铝的两性，知道氧化铝能被氢氧化钠溶液反应溶解了。铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性是因为它在空气中被氧

5、气氧化，形成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。观察、反思、回答帮助学生建立迅速找出核心问题的方法，加强针对性。[讲述]：铝是具有强还原性的活泼金属，同学们回忆一下，我们学习过铝能与哪些非金属反应。[总结]：4Al+3O2=2Al2O32Al+3Cl2=2AlCl3回忆、回答帮助学生建立新旧知识联系网络精选范本,供参考！[讲述]：初中我们学习过铝能与稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，那么铝与浓硝酸、浓硝酸能产生大量的氢气吗？大家做一下本节实验1、实验2，检验一下与猜想是否想吻合？[活动与探究]：实验1、打磨过的铝条伸入浓硝酸中。实验2、打磨过的铝条伸入浓硫酸中学生动手实验1. 培养学生

6、动手实践能力2. 通过实验探究，使学生掌握化学解决问题的一般方法，培养实验能力。[提问]：铝与浓硫酸、浓硝酸观察到什么现象？为什么会这样呢？[讲解]：前面我们讲过铝易被氧化，形成致密的氧化膜，而浓硫酸和浓硝酸都是强氧化剂，因此常温下不产生氢气，而是铝表面被浓硫酸和浓硝酸氧化，生成致密的氧化膜，阻止内部金属进一步反应，化学上把这种现象叫做钝化。学生联想，回答培养学生类比推理能力[讲述]：前面我们学习过氧化铝与氢氧化铝既能与酸反应，也能与碱反应，铝单质是否也能与酸碱都反应，同学们完成一下实验3、实验4。[活动与探究]：实验3、铝条伸入6mol·L-1盐酸中。实验4、铝条伸入6mol·

7、L-1氢氧化钠溶液中。[提问]：请几个同学说一说观察到的现象。有发现什么问题吗？2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑学生实验：（观察、记录） 1.    培养学生动手实践能力2.    通过实验探究，使学生掌握化学解决问题的一般方法，培养实验能力。[提问]：学习完铝的化学性质，请同学们思考下，和你所熟悉的其他金属相比，铝的性质有何不同？[归纳]：1、铝易被强氧化性物质氧化，常温下，遇浓硫酸、浓硝酸会钝化。2、铝能与酸反应