热化方程的书写

《热化方程的书写》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、班级：组别：姓名：第一章化学反应与能量练习一、热化学方程式的书写1.1.01×105Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量；2.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量；3.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量；4.101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量；5.101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量；6.1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量；7.1molCu(固态)与适量O2(气

2、态)反应,生成CuO(固态),放出157kJ的热量；8.1molN2(气态)与适量O2(气态)反应,生成NO2(气态),吸收68kJ的热量；9.1molN2(气态)与适量H2(气态)反应,生成NH3(气态),放出92.2kJ的热量；10.将12.7g固态碘与氢气完全反应生成碘化氢气体时，吸收2.604KJ的热量.二、选择题11.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：()A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30

3、MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的窗口中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-12.下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）()A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中

4、和热）C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）13.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()A.2H+(aq)+SO2-4+SO2-4(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=-57.3kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l);H=-57.3kJ/molC.

5、C8H18(1)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);H=-5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);H=-5518kJ/mol14.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()4/4A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C.N2(g)+H2(g)=NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1D.N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(

6、a+b)kJ·mol-115．（双选）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值),假设反应物的能量相同：有关上述反应的叙述正确的是()A．；B．生成物总能量均高于反应物总能量；C．生成1molHCl气体时放出热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(1)具有的能量16．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A.CO的燃烧热为283kJ；B.右图可表示由CO生成CO2的反应过

7、程和能量关系；C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/mol；D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×102317.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(I);H=57.3kJ/molC.C8

8、H18(I