苏教版必修一化学专题三复习(上)

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1、专题三从矿物到基础材料①地壳中铝的含量及存在形式，铝合金②从铝土矿中获得铝的方法③铝的重要性质（跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象）④两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性质第一单元从铝土矿到铝合金知识梳理一、铝的存在铝是地壳中含量最多的金属元素O、Si、Al、Fe铝的存在形式：铝土矿生活中的应用：铝合金①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3⑥2Al2O3==4Al+3O2↑通电⑤2Al(OH)3==Al2O3+3H2O△在氧化铝中添加冰晶石的

2、作用？二、从铝土矿中获取铝应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等）Al：（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。注意：氯化钠溶液对铝制品有腐蚀作用，能破坏铝表面的氧化膜。（2）跟酸反应：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸钝化。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（3）跟碱反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（高中阶段唯一与碱反应生成氢气的金属）（4）铝热反应(与氧化物的反应)2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高温Al2O3：a、难溶于水的白色粉末,熔点高,b、天然氧化铝俗称

3、刚玉,硬度仅次于金刚石c、典型的两性氧化物用途：（1）耐火材料（2）冶炼金属铝Al(OH)3能与强酸和强碱反应,不能和弱碱(如氨水)反应,不能和弱酸(如碳酸)反应.a、几乎不溶于水的白色胶状固体b、具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素c、典型两性氢氧化物用途：作净水剂和色素吸附剂用做胃药（胃舒平的成分）AlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOH或NH3.H2ONaOHHCl或CO2+H2OHClAl2O3AlNaOH+H2OHClNaOH△HCl或Cl2或CuCl2电解O2或Fe2O3工业炼铁a．设备：b．原料：c．炼制过程d．产品

4、：高炉铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁（约97%）——CO还原Fe2O3①还原剂的生成②铁矿石还原成铁③除脉石、炉渣的形成有关方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温CaCO3CaO+CO2↑CaO+SiO2CaSiO3高温高温高温C+O2CO2CO2+C2CO高温除碳钢铁硬度小、延展性好、熔沸点高，导电导热性良好、能被磁体吸引，具铁磁性b、化学性质：②加KSCN：加KSCN变血红色的是Fe3+c、Fe2+与Fe3+鉴别④加碱：白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色的是Fe2+，立即产生红褐色沉淀的是Fe3+③加淀粉碘化钾：试纸变蓝色的是Fe3+

5、较活泼的金属，常显+2、+3价，且通常Fe3+比Fe2+稳定。①观色法：的是Fe2+，的是Fe3+浅绿色黄色或棕黄色注：在常温下，铁与浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。Fe2+还原剂如Fe、Cu、H2S、I-等Fe3+氧化性较强的氧化剂如O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4、H2O2等Fe氧化性较弱的氧化剂如HCl、Cu2+等氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等a、物理性质：用途：①Fe2O3作颜料②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂③作磁性材料④维持生命的微量元素铜的冶炼：高温冶炼黄铜矿(CuFeS2),得粗铜（99.5%～99.7%）；(2)

6、电解精炼得纯度较高的铜。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铜具有与众不同的紫红色。质软，具有良好的导电（比铁强，仅次于银）、导热性、延展性。Cu+2Ag+=Cu2++2AgCu+Cl2=CuCl2点燃2Cu+O2=2CuO△性质：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。用途：铁铜（与非金属反应①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）②2Fe+3Cl2===2FeCl3③2Fe+3Br2===2FeBr3还原性：2+>Br④3Fe+2O2===Fe3O4(2价Fe占，2价Fe占2／3)Cu+O2===2CuOCu+Cl2===C

7、uCl22Cu+S===Cu2S（2）与酸反应①非强氧性的酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）:a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ）①非强氧性的酸:不反应②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定条件下生成Cu(Ⅱ)（与盐溶液反应(1)Fe+Cu2+==Fe2++Cu(2)Fe+2Fe3+==3Fe2+Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。）钢铁的腐蚀实验操作实验现象试管中试管中

8、有关化学方程式化学方程式：离子方程式：化学方程式：离子方程式：