第1节物质在水中的分散

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1、第一节物质在水中的分散（第一课时）1【学习目标】1.认识溶解现象，知道溶液定义、特征和组成；2.记住溶质、溶剂的概念，初步能正确判断溶液中的溶质和溶剂。一、温故互查海水又苦又咸，它是纯净物吗？为什么？二、设问导读知识点1：溶液形成过程的实质【实验探究】观察、分析实验9-1：蔗糖、食盐溶解，并阅读P26内容，从微观角度分析：溶液形成过程的实质。蔗糖溶于水后，蔗糖会，水会变味，是因蔗糖以的形式均一地到水分子中，形成一种的混合物。食盐（或氯化钠）溶于水后，食盐（或氯化钠）会，水会变味，是因氯化钠以和形式

2、向水中，形成稳定的氯化钠溶液。溶解属于变化。知识点2：溶液的定义和组成【思考】结合蔗糖溶解、食盐溶解的实验现象，思考下列问题。（1）如果外界条件不变，烧杯中的蔗糖与水会不会分离？。这体现溶液的性。（2）如果把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样？。这体现溶液的性。（3）如果向盛有食盐溶液的烧杯中加入一小勺高锰酸钾。搅拌后，还能看到高锰酸钾吗？。这说明同一液体中可以溶解（填“一种”或“多种”）可溶性物质。小结：溶液是指一种或几种物质到另一种物质里，形成的、的。其中，被溶解的

3、物质叫做，能溶解其他物质的物质叫做。因此，从组成上看，溶液是由和组成的。溶解在中形成溶液。若溶质是A，溶剂是B，则可把溶液命名为：A的B溶液；若溶剂B是水时，水可省略，可命名为A溶液。知识点3：溶液、溶质和溶剂间的质量关系【思考】从质量上看，溶液的质量溶质和溶剂的质量之和。溶液的体积溶质和溶剂的体积之和,这是因为分子间有间隔。若将50g碳酸钠粉末溶于40g水中，充分溶解后还剩余了6g碳酸钠没有溶解，则此时所形成的溶液中，溶质质量为g，溶剂质量为g，溶液质量为g。小结:溶液质量=质量+质量;溶质质量

4、就是的物质质量,未溶解的物质不能算作溶质质量。【实验探究】观察、分析实验9-2：分析实验的实质，讨论溶质与溶剂的辩证关系：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力；不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也。【讨论】结合实验9-3现象，阅读P28，完成下问题：问题1.凡是均一、稳定的液体都是溶液吗？溶液都是无色的吗？试举例加以说明。问题2.水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。水是唯一的溶剂吗？试举例加以说明。问题3.分析实验9-3，溶液由溶质和溶剂两部分组成。那么区分一溶液中溶质和溶剂的一般规律有哪些？溶质可以是固

5、体，也可以是或。一般是固体、气体溶于液体时，、　　　是溶质，是溶剂；如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做，量少的一种叫做。如果其中有一种是水，一般把叫做溶剂。2知识点4：溶液的用途阅读P28及图9—5，了解溶液在科研、生产和生活中的重要应用。三、自学检测1．下列溶液中，溶质在常温下是液体的是（）。A．碘酒　B．氯化钠溶液　C．雪碧饮料D．医用酒精溶液2．写出下列溶液中溶质的化学式。（1）过氧化氢溶液_________；（2）澄清石灰水_____________；（3）浓硫酸________

6、_____；（4）硫酸铜溶液_____________；（5）稀盐酸_____________；（6）足量的锌与稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液_____________。3．下列说法中，正确的是（）。A．1g蔗糖完全溶解在100g水里，得到101g蔗糖水溶液B．把1g碳酸钙放入100g水里充分搅拌，得到101g碳酸钙溶液C．10ml酒精与10ml水混合，得到20ml酒精水溶液D．5g锌完全溶解于95g盐酸中，得到100g氯化锌溶液4．下列各种应用中，不属于溶液应用的是（）。A．医院里使用消毒酒精对

7、皮肤消毒B．如果皮肤上生了疖子，可用碘酒涂抹患处C．熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料D．马拉松运动员运动途中喝葡萄糖水来补充能量四、巩固训练1.在食盐水中加入少量的高锰酸钾晶体，搅拌后，观察到的现象是，此时，溶液中的溶质是，溶剂是。以上实验说明。2．下列各组物质中，前者是后者溶质的是（   ）。A．氯化氢、盐酸 B．生石灰、石灰水　 C．铜、硫酸铜溶液　D．干冰、汽水3．请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。(1)溶液一定是无色的。实例：溶液不是无色的。(2)均一、稳定的液体都是溶液。实例

8、：是均一、稳定的液体，但不是溶液。(3)溶液中溶质一定是固体。实例：可作溶质，但不是固体。五、拓展延伸一根细铁丝放入一定量的硫酸铜溶液中，恰好完全反应，请回答：（1）实验现象是：。（2）化学反应方程式是：。（3）充分反应后的溶液中，溶质是。（4）如果细铁丝的质量是5.6g，硫酸铜溶液的质量是200g，恰好完全反应后，得到不溶固体的质量是多少？所得溶液的质量是多少？六、归纳总结学完本课题，你有什么收获，请试着写出来2