元素性质的递变规律

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1、必修21-2元素周期律—学案（第2课时）【课前预习】1.同一主族元素的有什么性质？这些性质与原子结构有什么关系？（1）同主族元素由于相同（即具有相似性），所以它们的化学性质具相似性。（2）同主族元素从上到下随着核电荷数增加，原子的数增加，原子的逐渐增大（即具有递变性），原子核对外层电子的吸引力逐渐，原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，所以金属性逐渐，非金属性逐渐，因此，化学性质表现出递变性。2.请仔细阅读课本P14～15科学探究一，把表格1的空白处补充完整（1）核电荷数（原子序数）与最外层电子数的关系：以横坐标表示核电荷数，以纵坐标表示最外

2、层电子数，把P14～15科学探究1表中的1～18号元素用点表示，并把各点用直线连接。12345678最外层电子数原子序数123456789101112131415161718结论：（1）同一周期的元素随的增加，最外层电子数逐渐。（2）随的增加，最外层电子数呈现的变化。（2）核电荷数（原子序数）与原子半径的关系：以横坐标表示核电荷数，以纵坐标表示原子半径，把P14科学探究1表中的1～18号元素用点表示，并把表示3～9号元素、11～17号元素原子半径的点用直线连接。123456789121011121321415161718原子序数原子半径/1

3、0-3nm6080100120140160180200结论：（1）同一周期的元素随的增加，原子半径逐渐。（2）随的增加，原子半径呈现的变化。（3）核电荷数（原子序数）与元素化合价的关系：以横坐标表示核电荷数，以纵坐标表示元素化合价，把P14科学探究1表中的1～18号元素用点表示，并把表示3～9号元素、11～17号元素的正负化合价的点分别用直线连接。1234567891011121314151617181234560-1-2-3-4元素的化合价原子序数结论：（1）同一周期的元素随的增加，最高正价逐渐，负价逐渐。（2）随的增加，元素化合价呈现的

4、变化。【学习过程】【问题1】同一主族元素的有什么性质？同一主族元素的有性、性。这些性质与原子结构有什么关系？()原子结构元素性质。【科学探究1】随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、原子半径和化合价有何变化规律？结论：随着的递增，元素原子的、原子的和元素的都呈现周期性的变化。【提问2】原子结构决定性质的。同一周期元素的原子结构呈现规律性的变化，那么，同一周期元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现规律性变化？请预测同一周期的的金属性、非金属性有什么变化规律？并说出你的依据。【思考交流】同一周期元素性质随着原子序数的递增，最外层电子

5、数，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，所以金属性逐渐，非金属性逐渐。【实验探究2】以第3周期的Na、Mg、Al三种金属为例进行验证的金属性的强弱。可选用提供的药品与仪器：镁条、铝条、酚酞溶液、蒸馏水、稀盐酸（2mol/L）、试管、试管夹、酒精灯、砂纸、火柴、滴管。1.设计实验方案【原理与方案】思考交流（1）金属单质与水（或酸）反应置换出氢气越容易，其金属性越强；方案1：钠、镁、铝分别与（或）反应，观察反应的。（2）金属的最高价氧化物的水化物—氢氧化物碱性越强，其金属性越强。方案2：在方案1反应后的溶

6、液中都滴1~2滴，观察溶液的颜色的。2.实验方案落实，并完成表格.元素名称（符号）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）与水反应冷水，热水，热水，与酸反应对应碱的碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3碱中强碱碱元素的金属性比较>>(金属性逐渐)【实验探究3】以第3周期的Si、P、S、Cl的非金属为例进行验证的非金属性的强弱。1.讨论：【原理与方案】思考交流（1）该元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其非金属性越强；方案1：比较、、、的酸性强弱；（2）该元素单质与氢气反应,生成气态氢化物越容易，其非金属性越强；方案2：四种单质Si、P、S、C

7、l2分别与反应的；（3）该元素的氢化物越稳定性，其非金属性越强。方案3：四种氢化物SiH4、PH3、H2S、HCl的性的比较。2.阅读P16：Si、P、S、Cl相关信息，讨论并完成表格。元素名称（符号）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）最高价氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7对应水化物（酸性）H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸酸酸强酸（比强）与H2反应难易SiH4PH3H2SHCl非金属性比较〈〈〈(非金属性逐渐)【总结】第三周期元素的性质从左到右(或从Na到Cl,元素)金属性的强弱。NaMgAlSiPSCl金属性逐渐，非金

8、属性逐渐。【归纳】元素周期律的含义通过大量事实，人们归纳出一条规律：元素的性质随着的递增而呈的变化。这一规律叫做。【思考交流】元素周期律的本质：引起元素性质周期性变化规律的原因是