2020版高中化学第2章第3节第1课时化学反应速率学案（含解析）鲁科版

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1、第1课时　化学反应速率[核心素养发展目标]　1.变化观念：了解化学反应速率的概念及其定量表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。2.模型认知：构建化学反应速率相关计算及化学反应速率大小比较的思维模型，熟练掌握其计算方法。一、化学反应速率及其表示方法1．化学反应速率的概念及其数学表达式(1)概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。(2)数学表达式为：v＝或v＝。(3)常用单位为mol·L－1·min－1、mol·L－1

2、·h－1、mol·L－1·s－1。2．化学反应速率与化学计量数之间的关系在一个容积为2L的密闭容器中充入一定物质的量的SO2和O2，发生反应：2SO2＋O22SO3，经5s后，测得SO3的物质的量为0.8mol，填写下表：有关反应物质SO2O2SO3物质的量变化/mol0.80.40.8物质的量浓度变化/mol·L－10.40.20.4化学反应速率/mol·L－1·s－10.080.040.08速率之比v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2分析上表可知(1)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其

3、数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在速率v的后面将该物质的化学式用括号括起来。(2)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比＝化学计量数之比。(1)固体或纯液体的浓度记为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。(2)化学反应速率是一段时间(Δt)内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。(3)无论是反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。(4)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明

4、其单位。例1　对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是(　　)A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率答案　A解析　因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率，D中CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率，故B、C、D项错误；在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应

5、速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故A项正确。考点　化学反应速率及其表达式的应用题点　化学反应速率的概念思维启迪　对于反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，可以用下列方法来测定反应速率：(1)测定收集一定体积的CO2时所用的时间。(2)测定一段时间内溶液中c(H＋)的变化。(3)测定一定质量的CaCO3完全溶解所需时间。(4)测定一定时间内产生CO2气体的体积。例2　(2018·重庆八中月考)用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过

6、程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是(　　)A．OE段表示的平均反应速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L－1·min－1C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．F点收集到的CO2最多答案　B解析　相同时间内，生成的CO2越多，反应速率越快，由图可知，相同时间内，EF段生成的CO2最多，所以EF段反应速率最快，A项错误；由图可知EF段生成的CO2的体积为672mL－224mL＝448mL，即0.02mol，根据C

7、aCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，可知参加反应的HCl的物质的量为0.04mol，则盐酸的浓度变化量为＝0.4mol·L－1，则EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为＝0.4mol·L－1·min－1，B项正确；OE、EF、FG三段生成的CO2的体积分别为224mL、448mL、112mL，所以OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224mL∶448mL∶112mL＝2∶4∶1，C项错误；由图可知，G点收集到784mL气体，反应结束，则G点收集到的CO2最多，D项错误。考点

8、　化学反应速率及其表达式的应用题点　化学反应速率的概念思维启迪物质的量(气体体积或物质的量浓度、反应物转化率及物质的百分含量)—时间曲线中，斜率大小可以表示反应速率的大小。二、化学反应速率的计算与比较1．利用反应速率的定义式v＝求算。2．利用化学反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的规律求算。3．利用三段式进行计算对于反应：m