2019年高中化学 第2章 第3节 第1课时 化学反应速率练习（含解析）鲁科版选修4

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1、化学反应速率1．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，在5L的密闭容器中进行，30s后，n(NO)增加了0.3mol。下列反应速率正确的是(　　)A．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1B．v(NO)＝0.008mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝0.003mol·L－1·s－1D．v(NH3)＝0.004mol·L－1·s－1解析：Δc(NO)＝0.3mol÷5L＝0.06mol·L－1，Δt＝30s，则v(NO)＝＝0.002mol·L－1·s－1。v(O2)＝×v(NO)＝×0.002mol·L－1·s－

2、1＝0．0025mol·L－1·s－1。v(H2O)＝×v(NO)＝×0.002mol·L－1·s－1＝0．003mol·L－1·s－1。v(NH3)＝v(NO)＝0.002mol·L－1·s－1。答案：C2．用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列有关说法正确的是(　　)A．OE段表示的反应速率最快B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多C．FG段表示的收集的CO2最多D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大解析：CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H

3、2O。图象的横坐标是时间，纵坐标是生成二氧化碳的体积，很明显是用单位时间内放出CO2的体积来表示其反应速率的，表现在图象上就是曲线的斜率，斜率越大，反应速率越大，放出的CO2越多。由图可以看出，EF段反应速率最快，收集的CO2-7-最多；整个反应过程中，反应速率加快的幅度先小(OE段)后大(EF段)再小(FG段)，而不是逐渐增大，所以只有B项正确。答案：B3．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少了0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(　　)A．用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·s－1B．分别用B、C

4、、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应速率；v(B)＝0.6mol·L－1/2min＝0.3mol·L－1·min－1，是两分钟内的平均反应速率，而不是2min末时的反应速率；反应方程式中B和C的化学计量数不同，B和C表示的反应速率的值也不同。答案：B4．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)，2min末达到平衡

5、时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol·L－1，下列叙述错误的是(　　)A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.2mol·L－1C．Y的转化率为60%D．反应速率v(Y)＝0.3mol·L－1·min－1解析：A项，2∶a＝0.4∶0.4，a＝2；B项，c(X)＝0.8mol·L－1；C项，a(Y)＝×100%＝60%；D项，v(Y)＝＝0.3mol·L－1·min－1。答案：B5．根据如图所示图象填空：-7-(1)反应物是________，生成物是________。(2)在2min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为________、__

6、______、________。(3)该反应的化学方程式是________________________。解析：已知在反应过程中反应物的量减少，生成物的量增多，故A、B为反应物，C为生成物，由速率的定义不难得出：v(A)＝[(8－2)÷2]mol·L－1·min－1＝3mol·L－1·min－1，v(B)＝[(8－4)÷2]mol·L－1·min－1＝2mol·L－1·min－1，v(C)＝(6÷2)mol·L－1·min－1＝3mol·L－1·min－1，故三者的化学计量数之比为3∶2∶3，又因最终各物质浓度不变且均不为零，故为可逆反应，其方程式

7、为3A＋2B3C。答案：(1)A、B　C　(2)3mol·L－1·min－12mol·L－1·min－1　3mol·L－1·min－1　(3)3A＋2B3C时间：40分钟[A级　基础巩固]基础题Ⅰ1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是(　　)A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有“mol·L－1·s－1”和“mol·L－1·min－1”答案：C2．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟

8、减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率(　　)A．快B．慢