2020届北京高三化学一轮复习 化学反应速率化学平衡综合复习

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1、2020届北京高三化学一轮复习化学反应速率化学平衡综合复习1、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度C．溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深答案　D2、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下

2、表：物　质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是(　　)A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数答案　C3、对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是(　　)A．将C(s)的表面积增大B．增大体系的压强C．升高体系的温度D．使用合适的催化剂答案　C4、在

3、一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气，使其反应，当反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是(　　)A.平衡后CO的体积分数为40%B.平衡后CO的转化率为25%C.平衡后水的转化率为50%D.平衡后混合气体的平均相对分子质量为24答案　B5、在淀粉－KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K1100841689533409下列说法正确的是(

4、　　)A.反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0B.其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小C.该反应的平衡常数表达式为K＝D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689答案　B6、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度[c(I)]与温度(T)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(　　)A.反应I2(aq)＋I－(aq)===I(aq)的ΔH>0B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，

5、则K1>K2C.若反应进行到状态D时，一定有v正nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动答案　C8、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)

6、4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法不正确的是(　　)A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B.在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时v正>v逆D.在80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L－1答案　C9、.某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，

7、发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：(1)0～8min，v(CO)＝__________mol·L－1·min－1。(2)下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序号)。A.温度　　　　　　　　B.铁粉的量(足量)C.压强D.CO的量(3)已知：反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/

8、KK1K29731.472.3811732.151.67根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的K。①温度为973K时：K＝____________________________________________；②温度为1173K时：K＝_________