《1-3 纯碱的生产》学案3

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1、课题1纯碱的生产学案3教学重点：氨碱法的生产原理。教学难点：复杂盐溶液体系中固体物质的结晶、分离和提纯。知识准备1、碳酸钠可碳酸氢钠的性质比较：碳酸钠碳酸氢钠俗名色态溶解性＞与酚酞作用和盐酸的作用热稳定性用途要点：在水中的溶解度大，与酸反应快，受热不稳定。2、写出下列转化的方程式：Na2CO3→NaHCO3：①②NaHCO3→Na2CO3：①NaHCO3固体②NaHCO3溶液3、0.8molCO2与1molNaOH反应产物为，物质的量分别为4、碳酸钠的俗名叫，是重要的，可用来制、、、和，碳酸钠作为原料可用来生产的化合

2、物，还大量应用于中。我国素有“”之称。5、常见的工业制纯碱方法有：，。6、关于Na2CO3与NaHCO3的下列叙述中，正确的是()A．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的强B．NaHCO3比Na2CO3更易溶于水C．.Na2CO3和NaHCO3都可以用来治胃病D．与相同质量分数的盐酸反应，NaHCO3比Na2CO3要快课中探究1、碳酸钠在水中结晶析出主要由哪些因素影响？2、你认为工业生产碳酸钠的主要原料是什么？路布兰法生产纯碱(了解)1、用硫酸将食盐转变成硫酸钠　　　　　　　　　　　　　　　　(反应原理：)　　　　

3、　　　　　　　　　　　　2、将硫酸钠与碳、石灰石一起加热，反应生成碳酸钠和硫化钙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、氨碱法生产纯碱氨碱法是由比利时人发明的，氨碱法是以和为原料生产碳酸钠的过程。1、生产碳酸氢钠和氯化铵的主要反应方程式是。2、制取碳酸钠的反应方程式是3、思考与交流(1)[来源:Zxxk.Com]将2mlNH4HCO3和2ml饱和食盐水混合、振荡现象反应方程式(2)用食盐水洗涤煤气(废水中含氨和二氧化碳)时，可能会有白色沉淀，请用化学方程式表示、。(3)氨碱法中加入

4、氨的主要作用是什么？4、氨碱法制纯碱的优点是，缺点是。二、联合制碱法1.根据上图，写出生产纯碱的化学方程式。2.思考与交流：(1)根据联合制碱法生产原理示意图，分析比较它与氨碱法的主要区别是什么？(2)联合制碱法有哪些优点？知识网络1、氨碱法：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2OCaO+H2OCa(OH)2CaCO3CO2+CaO高温（原料1）NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl（原料2）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（产品）（原料三，来自炼焦副产品）2、联合制碱

5、法：（原料1、2，来自合成氨）NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl（原料3）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（产品）（副产品）课后练习1．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大C．热稳定性比Na2CO3小D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用2．将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是A．Na2CO3B．KNO3C．Na2CO3·10H2OD．NaOH3．检验小苏打粉末中是否有苏

6、打的方法是A．溶于水，加Ca(OH)2溶液B．溶于水，加稀CaCl2溶液C．加稀盐酸D．溶于水，加入NaOH溶液4.等质量的下列物质分别与足量的盐酸反应，放出二氧化碳气体最多的是A．Ca(HCO3)2B．NaHCO3C．Na2CO3D．CaCO35、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的A．NaOHB．K2CO3C．Na2CO3D．NaHCO36．工业上常用氨碱法制碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧，得到纯碱)，但却不

7、能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中A.KHCO3溶解度较大B.KHCO3溶解度较小C.K2CO3溶解度较大D.K2CO3溶解度较小*7、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴人6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓人一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤

8、⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明(2)装置中干燥管B的作用是(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果(填偏高、偏低或不变)(4)步骤⑤的目的是(5)步骤⑦的目的是(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯