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《2017_2018版高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第2课时pH的.》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第2课时pH的计算及应用学习目标导航卜1.掌握pH的简单计算，了解各类混合溶液pH的计算。（难点）2.了解溶液稀釋时pH的变化规律。（重点）pH的计算及应用［基础・初探］教材整理1溶液pH的计算1.计算依据据pH=—lgc（HJ,求pH的关键是求溶液屮的c（H'）o2.计算方法
2、酸性溶液
3、~^（才）fpHdOH~)教材整理2pH的应用1・人体健康调节如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。2.环保治理污水酸性废水对投加碱性物质使Z中和，碱性废水吋投加酸性物质或利用烟道气中和。3.农业生产调节控制土壤的pH使Z适
4、宜作物生长，提高作物的质量和产量。4.在医疗上可以通过测试和调节pH来进行诊断和治疗疾病。5.在科学实验和工业生产方而溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的关键因素。［探究・升华］［思考探究］(1)25°C时,0.005mol•L"1的H2SO4溶液的pH是多少?1X10-5mol・L"1的NaOH溶液的pH是多少？【提示】H2SO4溶液pH=12oNaOH溶液中c(OH)=1X105mol•L'，则c(H一)=«/c(0H")=1X1O"9mol・L_l,则pH=9(1)25°C某溶液由水电离出的c(Hj=1X107mol・
5、请探究该溶液的pH可能为多少？【提示】若为酸性溶液，则水电离出的C(OID=1X10~12mol-I71,则[X[c(H+)=lxl0-i2mol•L_1=lX10~2mol•L_1,则pll=2；若为碱性溶液,则q(『)=q(『)水=1X10-12mol•L_1,则pll=12o(2)pH=l的盐酸加入等体积的pH=4的盐酸，pH为多少？1x10—】+JX10【提示】PH=1的盐酸和PH=4的盐酸等体积混合后，Q(『)=——mol•L_I=~X10_mol•I/1,pH=1.3。(3)25°C时，pH=13的NaOH溶液与pH=ll的B
6、a(0H)2溶液等体积混合,混合溶液的pH计算过程如下:pH=13的NaOH溶液c(H+)=10-13mol•L_1pH=11Ba(OH)2溶液
7、H=-lg^050丁=_諒(1・98X10)=13-lgl.98=12.7o[认知升华]1•单--溶液pH的计算(1)强酸溶液,如H.A溶液，设溶质的物质的量浓度为cmol・L,c(F)=皿mol•LpH=—lgc(H°)=—lgncoIO-14(2)强碱溶液，如B(OH)〃溶液,设溶质的物质的量浓度为cmol-L_1,c(H+)=——mol•L_l,pll=—lgc(H+)=14+lgnco2.两强酸混合后pH的计算+)求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH=3和pH=5的
8、盐酸等体积混合后，pH=3.3。2.两强碱混合后pll的计算由c(0H~)cOil一山+q01厂Vx+V.色先求出混合后的c(OFT)混,再通过金求出混合后的c(H1),最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0.3。如pH=9和pH=ll的烧碱溶液等体积混合后,pH=10.7o3.强酸、强碱混合后溶液pH的计算方法(1)若强酸、强碱混合恰好完全反应，则混合后溶液中的pH=7(25°C)。(2)若酸过量，直接求反应后溶液中的c混(H+),/If+xcH*V^—cOHV賊"(H)一堀+冷⑶
9、若碱过量，应先求混合后溶液中的c混(0旷)，再求c混(旷)，c混(0旷)=c0K沧一cH卜瓯山+、心［题组・冲关］1.根据常温下，水的离子积《=“『)・c(01T),回答下列问题：【导学号:29910036］(l)c(H+)为l.OXlOfol・「的某溶液中，C(OID为，其pH为o⑵pH=3的某盐酸溶液中，c(H+)为,由水电离产生的c(F)为。⑶c(F)为1.0X10~12mol・r1的溶液呈性，你判断的依据是o(4)将0.4gNaOH固体溶于水，得到1L溶液，c(OH_)=,c(H+)=pH=o【答案】(1)10-12mol•L_1
10、2(2)10_3mol•L_110-11mol•L_I(3)碱c(OH一)>q(H+)(4)0.01mol•I/'10''mol•L-1122.常温下，pH=2的盐酸与PH=4的盐酸，若按1：
