2019高一化学物质的量教案3

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1、高一化学物质的量教案3　　亿库教育网百万教学资源下载　　第三章物质的量　　§1摩尔　　【目的要求】:1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、　　物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与　　式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。　　2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，　　懂得阿伏加德罗常数的涵义。　　3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识　　进行计算的能力。　　【重、难点】:1．对摩尔概念的内涵的理解；　　2．运用摩尔进行有关计算。　　【教学方法】:实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。　　【课时安排】:第一节时重

2、点完成摩尔有关概念及内涵；　　第二节时解决有关的计算。　　【教学过程】:　　点燃　　引入：问学生反应C+O2===CO2所表达的意义　　一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子　　在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量　　是否：1克　　1克　　2克呢？　　反应是按比例：12克　　32克　　44克　　--------宏观质量　　怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？　　微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的　　物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。　　投影：　　物理量　　单位　　符号　

3、　长度　　米　　m　　质量　　千克　　Kg　　时间　　秒　　s　　电流　　安培　　A　　热力学温度　　开尔文　　K　　发光强度　　坎德拉　　cd　　物质的量　　摩尔　　mol　　学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本33页　　第二自然段。　　　　亿库教育网百万教学资源下载　　亿库教育网百万教学资源下载　　分析讲解：　　阿氏常数　　为什么要定12克---数值与原子量同12克　　C-12　　6．02×1023　　学生计算得出NA---12/1．997×10-26　　23　　阿氏常数与6．02×10的关系就象π与3．14一样。　　使用时应注意：1摩尔碳原子

4、含有6．02×1023个碳原子　　每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。　　学生朗读：摩尔的概念　　展示样品：1摩尔碳；1摩尔水；1摩尔硫酸　　分析讲解：理解摩尔概念应明确以下几个问题　　一．一．　　物质的量：表示物质微粒集体的物理量。　　比喻：一打---12个；一令纸---500张；一盒粉笔---50支　　12克碳原子有6．02×1023个，作为一堆，称为1摩尔　　有多大？　　　　6．02×1023粒米全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年。　　二．摩尔：物质的量的单位。　　它包含两方面的含义：　　23　　1．微粒：个数-----阿伏加德罗常数个　　举例：1摩

5、尔氢原子含有6．02×1023个氢原子　　1摩尔氧分子含有6．02×1023个氧分子　　　　比喻：一打人有12个，每人有两只手，所以有两打手共24只　　对象：微粒-----分子、原子、离子、原子团　　质子、中子、电子、原子核　　这样说法对吗？1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌　　1摩尔氧中含有NA个氧原子　　问：1摩尔氯中含有多少个微粒？　　注意：一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。　　　　2．质量：数值-----与该物质的式量相等　　以上结论从碳可以推出：　　亿库教育网百万教学资源下载　　亿库教育网百万教学资源下载　　C　　O　　试推：1摩尔铁　　1个　　1个

6、　　1摩尔硫酸　　NA个　　NA个　　1摩尔钠离子　　1摩尔　　1摩尔　　12克　　16克　　摩尔质量：　　概念：1摩尔物质的质量。　　单位：克/摩　　注意说法的不同：1摩尔水的质量是18克　　水的摩尔质量是18克/摩　　【板书设计】:　　一．摩尔　　1．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。　　2．摩尔：物质的量的单位。　　物质的量　　微粒　　质量　　个数：阿伏加德罗常数个　　数值上与该物质的式量　　相等　　对象：微粒　　摩尔质量：　　单位：克/摩　　(第二节时)　　复习：摩尔和摩尔质量的概念。　　学生阅读：课本例题1—例题3，找出已知量和要求的量及其换算关系。　　

7、提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么？　　物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？　　质量与微粒之间的换算应抓住什么？　　　　讲解：同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，　　引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。　　×M　　×NA　　亿库教育网百万教学资源下载　　亿库教育网百万教学资源下载　　质量　　物质的量　　微粒　　m　　÷M　　n　　÷NA　　N　　“钥匙”：M---摩尔质量　　NA---阿伏加德罗常数　　课堂练习：填表物质的质量物质的量　　微粒　　36克水分子　　280克铁原子3．4克氢氧根离子　　2摩尔硫酸分子0．8摩尔镁原子　　5摩尔钠